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        1. 【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過.該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是(

          A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
          B.b極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣2e═H2O
          C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e═4OH
          D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

          【答案】B
          【解析】解:A、在燃料電池中,有O2參加的a極為原電池的正極,故A錯(cuò)誤;
          B、b極是負(fù)極,氫氣失電子的氧化反應(yīng),該電極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣2e═H2O,故B正確;
          C、a極為正極,電極反應(yīng)為:O2+4e=2O2 , 故C錯(cuò)誤;
          D、氧化鋯的作用是讓離子在電池內(nèi)部通過,電子不能進(jìn)入電解質(zhì),故D錯(cuò)誤.
          故選B.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液,F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液,將四個(gè)鉑電極串聯(lián)起來通電,則a,b,c,d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì),其物質(zhì)的量之比為(

          A.2:2:4:1
          B.1:1:2:1
          C.2:1:l:1
          D.2:2:2:1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】回答下列問題
          (1)乙醇沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比例混溶.乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反應(yīng)中應(yīng)加入沸石,其作用是;
          ②反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是;
          ③該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯,化學(xué)方程式:
          (2).苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì),回答下列問題: ①苯在常溫常壓下呈態(tài).
          ②苯和甲烷中含碳量較高的是
          ③寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 . 若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒,耗氧量較大的是
          ④寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,通入CO2不能析出固體的是

          A. Na2SiO3溶液B. NaClO溶液C. 飽和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
          (1)把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中.
          ①若一段時(shí)間內(nèi)水上升且充滿試管,則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 , 若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴(kuò)散,且為標(biāo)準(zhǔn)狀況.則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 . (保留二位有效數(shù)字)
          ②若一段時(shí)間后上升的水只升到試管容積的一半,則剩余的氣體為(用化學(xué)式表示).原混合氣體中,NO2和O2的體積比是
          (2)二氧化氮和氨氣在一定條件下,充分反應(yīng),得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物,其化學(xué)方程式為:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),已知實(shí)際參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL,則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為
          A.3:4
          B.3:2
          C.1:2
          D.3:7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X,Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:

          (1)若X,Y都是惰性電極,a是NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
          ①Y電極上的電極反應(yīng)式為 . 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:
          檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是:
          ②電解總反應(yīng)離子方程式為
          (2)若X和Y仍均為惰性電極,a為CuSO 4 溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          . 通過一段時(shí)間后,向所得溶液中加入16g CuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          (3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
          ①X電極的材料是
          ②Y電極的電極反應(yīng)式是(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
          ③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重克.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖裝置,A,B中的電極為多孔的惰性電極;C,D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1 , 閉合K2、K3通直流電,則:①標(biāo)出電源的正、負(fù)極,a為極,b為極.
          ②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象
          ③寫出電極反應(yīng)式:
          A中
          B中
          ④若電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時(shí)切斷K2、K3 , 閉合K1 , 則電流表的指針是否移動(dòng)(填是或否) . 若電流表指針不移動(dòng)說明理由,若指針移動(dòng)也說明理由

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:
          方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性.該原理的離子方程式為
          方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性.試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,
          并寫出電極反應(yīng)式.正極反應(yīng)式:;負(fù)極反應(yīng)式:;
          方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用離子方程式表示其反應(yīng)原理:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知III反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下:

          2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 H1 1

          3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 H22

          1)用Hl、H2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)H=________

          2)回答下列反應(yīng)(1)的相關(guān)問題:

          ①溫度為T1,在1L恒容容器中加入1.8molH21.2molS2,l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)測得l0min內(nèi)VH2S=0.08molL-1min-l,若此時(shí)再向容器中充入H2、S2H2S0.8mol,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______(填正向、逆向不移動(dòng));

          ②溫度為T2時(shí)(T2Tl),在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2,建立平衡時(shí)測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%,據(jù)此判斷H1________0(填);

          3)常溫下,用SO2NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

          ①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-](填、“=‘’)。

          ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分):根據(jù)圖示,求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1。

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