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          【題目】下列物質(zhì)中，通入CO2不能析出固體的是
          A. Na2SiO3溶液B. NaClO溶液C. 飽和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. Na2SiO3溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能析出固體，A不選；
          B. NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，不能析出固體，B選；
          C. 飽和Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀，能析出固體，C不選；
          D. Ca(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸鈣沉淀，能析出固體，D不選；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（ ） 

          A.正反應(yīng)放熱，L是固體
          B.正反應(yīng)放熱，L是氣體
          C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體
          D.正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
          （1）CO2的物質(zhì)的量
          （2）Na2CO3xH2O的物質(zhì)的量．
          （3）x的值．
          （4）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ） 
          A.用圖1裝置驗(yàn)證比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
          C.用圖3裝置制備少量含NaClO的消毒液
          D.利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為（用化學(xué)式表示）．
          （2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為 ．
          （3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。� ．
          （4）試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個(gè)鉑電極串聯(lián)起來(lái)通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為（ ） 

          A.2：2：4：1
          B.1：1：2：1
          C.2：1：l：1
          D.2：2：2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)，下列判斷正確的是（ ） 

          A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
          B.b極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
          C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
          D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過(guò)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，請(qǐng)完成以下步驟：①計(jì)算：需要稱量克NaCl固體
          ②稱量：用稱量所需固體．
          ③溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解，并恢復(fù)到室溫．
          ④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入中．
          ⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 中如果沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶，所配溶液的濃度將（填偏大或偏�。�
          ⑥旋搖：輕輕旋搖容量瓶，使溶液混合均勻
          ⑦定容：向容量瓶中加水至距離刻度線1～2厘米處，改用滴
          加水至溶液凹液面與刻度線相切．
          ⑧搖勻：上下顛倒搖勻，使溶液混合均勻
          ⑨裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ） 

          A.非金屬性：Z＜T＜X
          B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
          C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
          D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＞T
          

			
          

			
          
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