【題目】反應A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應為放熱反應，
②反應物總能量低于生成物總能量
③反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，
④1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE，
⑤加入催化劑后，反應加快，ΔE減小，
⑥反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，
⑦升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率，
⑧E2是反應C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的活化能，
以上有關(guān)說法正確的是
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧
【答案】D
【解析】
試題分析：①由于生成物的能量高于反應物的能量，所以該反應的正反應為吸熱反應，錯誤；②從圖示可知反應物總能量低于生成物總能量，正確；③反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，錯誤；④反應過程的能量變化既與物質(zhì)的多少有關(guān)，也和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，錯誤；⑤加入催化劑后，反應加快，但是ΔE不變，錯誤；⑥由于該反應的正反應是吸熱反應，所以反應達到平衡時，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；⑦升高溫度可增大正反應速率和逆反應速率，由于正反應速率增大的多于逆反應速率增大的倍數(shù)，所以平衡正向移動，錯誤；⑧E2是反應C（g）＋D（g） 
A（g）＋B（g）的活化能，正確。故說法正確的是②⑥⑧，答案選D。
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B. 其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數(shù)增加
C. 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D. 常溫下，FeCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L
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【題目】Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題：
（1）寫出C與F元素形成的化合物的電子式
（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)
（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)
（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，試寫出以下反應的離子方程式：
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應：
Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)
（2）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應 ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式___________。
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【題目】圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：
(1)Z→L反應的名稱是______________。
(2)K的電子式為______________。
(3)寫出B→F的離子方程式______________。
(4)寫出K與CO2反應的化學方程式______________。
(5)Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出該反應的離子方程式__________________。
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【題目】下列反應中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Cl2→HCl D．KMnO4→MnO2
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【題目】“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．汽車排出大量的尾氣 D．大氣中二氧化碳含量增多
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【題目】一定物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應，消耗三溶液的體積比為3:2:1，則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為
A．1：1：1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．2:3:6
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【題目】已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－197k/mol。在相同的溫度下，向體積相同的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是
A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙> 2P乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙> 2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲＝k丙> k乙
D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
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