Question

【題目】Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核最外層電子數之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子的最外層與最內層電子數相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題：

（1）寫出C與F元素形成的化合物的電子式

（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)

（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

（4）元素B的性質與元素E的性質很相似，試寫出以下反應的離子方程式：

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應：

Ⅱ、現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：

（1）根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)

（2）依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應 ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據此，寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式___________。

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）（2）極性共價鍵

（3）Ca2+﹥O2-﹥Al3+（4）BeO+2OH-＝BeO22-+H2O

Ⅱ、（1）D （2）4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】試題分析：Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核最外層電子數之和為18。A的原子半徑為自然界最小，A是H。B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，則E是Al。F原子的最外層與最內層電子數相等，原子序數大于Al，則F是Ca，則B是Be。C、D可以形成兩種常見化合物，且C和D的最外層電子數之和為18－1－2－3－2＝10，所以C是C，D是O。

（1）C與F元素形成的化合物是離子化合物碳化鈣，電子式為。

（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2是乙酸或甲酸甲酯，一定含有極性共價鍵。

（3）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Ca2+﹥O2-﹥Al3+。

（4）根據氧化鋁和氫氧化鈉反應的方程式可知B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的方程式為BeO+2OH-＝BeO22-+H2O。

Ⅱ、A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數目的電子數，C、D結合生成化合物丁。乙和B單質反應生成C單質和化合物甲，反應是置換反應，因為甲、乙、丙所含電子數相同，均均是10電子分子，則可初步確定A是氫元素，考慮到B可置換C，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以，D應該是碳元素或氮元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2；

（1）依據分析可知，D元素不能確定；

（3）分析可知A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2；①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙都是無色有刺激性氣味的物質，判斷甲為HF，乙為H2O，丙為NH3，丁為NO；則C+丙→乙+丁的化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。