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				已知甲基橙和酚酞的變色范圍分別為3.1～4.4、8.2～10。用稀鹽酸中和碳酸鈉溶液時，分兩個階段進行反應，第一階段：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，此時溶液的pH=8.3；第二階段：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，若未趕掉，則溶液的pH約為3.9。取體積相同（0.025 L）的兩份0.1 mol·L-1的NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是　　　　　　　　　　　　　　。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，中和第一份（在空氣中一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為V，另一份消耗硫酸溶液的體積為V，則?
          （1）以甲基橙為指示劑時，V與V的關系是　　　　　。?
          （2）以酚酞為指示劑時，V與V的關系是　　　　　　。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          減小　NaOH溶液吸收空氣中的酸性氣體CO2生成碳酸鈉，堿性減弱�。�1）VA=VB（2）VA＜VB
          解析：相同濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液，堿性前者大于后者。用甲基橙作指示劑，兩者都生成Na2SO4，據(jù)n（Na+)=2n（SO)得：VA=VB。若用酚酞作指示劑時第一份生成Na2SO4和NaHCO3，第二份生成Na2SO4。根據(jù)Na+守恒可知：VA＜VB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?瓊海一模）中和滴定實驗：
          （1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關系是
          VA=VB
          VA=VB
          ．②以酚酞為指示劑時，VA和VB的關系是
          VB＞VA
          VB＞VA
          ．
          （2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作
          A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
          B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
          C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
          D．將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
          回答下列各問題：
          ①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
          C
          C
          →
          A
          A
          →
          B
          B
          →D→
          E
          E
          ．
          ②滴定前或滴定后讀數(shù)時應注意
          滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應準確至0.1mL估至0.01mL
          滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應準確至0.1mL估至0.01mL
          ．
          ③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
          便于準確判斷終點時顏色的變化情況
          便于準確判斷終點時顏色的變化情況
          ．
          ④D步驟中液面應調節(jié)到
          調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
          調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
          ，尖嘴部分應
          尖嘴部分應充滿液體，無氣泡
          尖嘴部分應充滿液體，無氣泡
          ．
          ⑤滴定終點時顏色變化是
          由黃色變?yōu)槌壬?/div>
          由黃色變?yōu)槌壬?/div>．
          ⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果（指燒堿的純度）
          偏高
          偏高
          （指偏高、低或不變）
          ⑦該燒堿樣品純度的計算式為
          80(V2-V1)c
          W
          %          （注意：V為mL）
          80(V2-V1)c
          W
          %          （注意：V為mL）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室擬用食鹽和碳酸氫銨制備NaHCO3，將所得NaHCO3灼燒，得Na2CO3固體．生成NaHCO3的相關數(shù)據(jù)如下圖（已知：高于35℃NH4HCO3開始分解）．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在飽和NaCl溶液中分批加入研細的NH4HCO3固體，保溫，靜置、過濾，得NaHCO3晶體．反應溫度范圍應控制在
           
          ，為控制溫度，采取的加熱方法是
           
          ．
          （2）用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是
           

          （3）過濾后得到的母液中含有
           
          （以化學式表示），其中濃度達到飽和的是
           
          （填化學式）．
          （4）欲使母液中的NH4Cl結晶析出且其中不夾帶NaHCO3，可以采取的措施是
           
          ．
          a．加入磨細的NH4HCO3固體               b．加入磨細的NaCl固體
          c．溫度控制在0～10℃d．溫度控制在100℃左右
          （5）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：稱取純堿樣品W g，用蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的標準HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，反應的離子方程式為
           
          ，此時滴定管讀數(shù)為V1mL，再加1-2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由黃變橙，此時滴定管讀數(shù)為V2mL．W g樣品中NaHCO3消耗標準鹽酸溶液
           
          mL，純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)：NaHCO3%=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知常溫和常壓下，飽和CO2溶液的pH為3.9。由此可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，應選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是 
          A．石蕊，由藍變紅                           B．酚酞，紅色褪去
          C．甲基橙，由橙變黃                        D．甲基橙，由黃變橙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調研考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。 
          


               

          


          圖1                              
圖2
          


          （1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①           
；②            
。
          


          （2）①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是     。 
          


          ②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）
          


          A．過量鐵粉     
B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
          


          （3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是          
。
          


          （4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
          


          ①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有      的干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加m g。其余酸濃度為       
mol·L－1。
          


          ②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      
，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      
mol·L－1。
          


          ③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是       ，理由是                           
。
          


           
          

			
          

			
          
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