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          【題目】某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是
          A. 鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e–= Zn2+
          B. 鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕
          C. 若通過外加電源保護鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連
          D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          該保護法利用了原電池的原理，鋅塊作負極，鋼閘門作正極，海水作電解質(zhì)溶液，整個過程是鋅的吸氧腐蝕。
          A. 該保護法利用了原電池的原理，鋅塊作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e–= Zn2+，A正確；
          B. 鋅塊作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過導線轉(zhuǎn)移到鋼閘門，減緩了鋼閘門的腐蝕，B正確；
          C. 通過外加電源保護鋼閘門，若將鋼閘門與電源正極相連，則鋼閘門作陽極，這樣會加快鋼閘門的腐蝕，C錯誤；
          D. 鎂的活潑性比鐵強，鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鐵閘門保護法一樣，都是利用了原電池的原理，D正確；
          故合理選項為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（ ）
          A．混合氣體的體積恒定不變
          B．混合氣體的顏色不再改變
          C．H2、I2、HI的濃度相等
          D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
          A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能
          B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
          C.該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與生成
          D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是
          A.分子中3個苯環(huán)處于同一平面
          B.分子中只有1個手性碳原子
          C.1molX最多能與lmolBr2反應(yīng)
          D.1molX 與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗4molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20mL甲烷和80mL氯氣，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）大約30min后，可以觀察到量筒內(nèi)壁出現(xiàn)___________狀液體，量筒內(nèi)液面___________(填“上升”、“下降”或“不變”)。
          （2）使1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的四種有機取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量是___________，寫出其中常作為有機溶劑和滅火劑的物質(zhì)的電子式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用磷鐵渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：
          (1)“浸取”時，在密閉反應(yīng)器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。
          ①Fe2P與O2反應(yīng)的化學方程式為__________。
          ②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生，這是因為__________。
          ③c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關(guān)系，如題圖-1所示，當c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1時，磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是__________
          圖-1
          圖-2
          (2)“制備”時，溶液的pH對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響，如題圖-2所示（考慮到微量金屬雜質(zhì)，在pH=1時，n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值]）。在pH范圍為1~1.5時，隨pH增大，n(Fe)/n(P)明顯增大，其原因是___________；寫出生成FePO4·2H2O的離子方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁及其合金可用作材料、鋁熱劑等，在環(huán)境修復(fù)等方面也有著巨大的應(yīng)用潛力。
          (1)鋁的冶煉、提純的方法很多。
          ①高溫碳熱歧化氯化法冶鋁包含的反應(yīng)之一為：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=_______________。
          ②碳熱還原Al2O3冶鋁的部分反應(yīng)如下：
          Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol
          Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol
          Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol
          反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol
          ③用離子液體AICb-BMIC(陽離子為EMIM+、陰離子為AlCl4－、Al2Cl7－)作電解質(zhì)，可實現(xiàn)電解精煉鋁。粗鋁與外電源的_____________極(填“正”或“負")相連；工作時，陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
          (2)真空條件及1173K時，可用鋁熱還原Li5AlO4制備金屬鋰(氣態(tài))，寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________________。
          (3)用Al、Fe或Al-Fe合金還原脫除水體中的硝態(tài)氮(NO3--N)，在45℃，起始c(KNO3-N)為50mg·L-1、維持溶液呈中性并通入Ar等條件下進行脫除實驗。結(jié)果如圖所示(c0為起始濃度、c為剩余濃度)：
          ①純Al在0~3h時，NO3-幾乎沒有被脫除，其原因是_______________________；寫出3h后NO3-被還原為N2的離子方程式：____________________________。
          ②Al-Fe合金1~2h比純A13~4h的脫除速率快得多的可能原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）
          A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
          B.長玻璃導管可以起到冷凝回流的作用
          C.配制混酸時應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸
          D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2 
          B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
          C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
          D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
          

			
          

			
          
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