【題目】化合物X的結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A.分子中3個苯環(huán)處于同一平面
B.分子中只有1個手性碳原子
C.1molX最多能與lmolBr2反應
D.1molX 與NaOH溶液反應時最多消耗4molNaOH
【答案】BD
【解析】
A．三個苯環(huán)與一個飽和碳原子相連，飽和碳原子和其相連的原子的空間構型類似于CH4，最多三個原子共平面，因此3個苯環(huán)不可能處于同一個平面，A錯誤；
B．當一個碳原子連接4個不同的原子或原子團的時候，該碳原子為手性碳原子，如圖中的用*標示的碳原子，
，B正確；
C．酚羥基的鄰位和對位上的H能夠Br取代，X中有2個酚羥基鄰位上的H能夠與Br2反應，消耗2molBr2，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成，消耗1molBr2，因此1molX最多能與3molBr2反應，C錯誤；
D．酚羥基具有酸性，能夠與NaOH反應，1molX具有1mol酚羥基，能夠消耗1molNaOH，1molX具有2mol酯基，其中如圖所示的酯基，
，水解得到酚羥基，也能與NaOH反應，因此該1mol酯基，消耗2molNaOH；另一個酯基，
水解消耗1molNaOH，則1molX與NaOH溶液反應時，最多消耗4molNaOH，D正確。
答案選BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。
（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。
A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水
② 寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。
③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。
④ 上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是_______。
⑤ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為______ (填“放熱”，“吸熱”，“無法確定”)反應。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號）
A．增大壓強有利于合成氨
B．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
C．生產(chǎn)中需要升高溫度至500Ｃ左右
D．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝_______________。(用ab表示)
（3）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線所表示壓強的關系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__________。（填“增大”，“減小”，“不變”）
（4）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為______________。
②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____（填序號）。
A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
B．混合氣體的密度不隨時間改變
C．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成原電池。
①H2SO4所含化學鍵為____________；
②若有0.4mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g；
③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；
(2)①T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達到化學平衡的是____________
A．反應中NO與O2的物質的量之比為2：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2
D．2v正(O2)=v逆(NO)
E．混合氣體的壓強不變
②0~t時間段，反應速率v(NO2)=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H2
2NH3，5min內(nèi)氨的物質的量質量增加了0.1mol，則反應速率為
A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)
D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學式）。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是
A. 鋅塊發(fā)生氧化反應：Zn-2e–= Zn2+
B. 鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕
C. 若通過外加電源保護鋼閘門，應將鋼閘門與電源正極相連
D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小
D.
Cl與
Cl得電子能力相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
（1）研磨孔雀石的目的是________________________________________。
（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，試劑B最宜選用_______（填字母）。
A 酸性KMnO4溶液 B 雙氧水 C 濃硝酸 D 新制氯水
相應的離子方程式是______________。
（3）使用試劑C的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉化為沉淀以便分離，試劑C宜選用__________（填字母）。A 稀硫酸 B NaOH溶液 C 氨水 D CuO
（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp = 4×10-38，若要將溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，將溶液的pH調(diào)節(jié)至4。則此時c(Fe3＋)=__________。
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