Question

判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。?

(1)亞磷酸（H₃PO₃)和亞砷酸(H₃AsO₃)分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強(qiáng)酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①________________，②____________________。

(2)H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①____________________，②____________________。?

(3)在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式。?

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Answer 1

解析： (1)已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸,H₃AsO₃為弱酸，依題給信息可知H₃PO₃中含1個(gè)非羥基氧原子，H₃AsO₃中不含非羥基氧原子。?

(2)與過量NaOH溶液反應(yīng)方程式的書寫，需得知H₃PO₃和H₃AsO₃分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H₃PO₃為二元酸，H₃AsO₃為三元酸。?

(3)H₃PO₃為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H₃AsO₃為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。?

(2)①H₃PO₃+2NaOHNa₂HPO₃+2H₂O?

②H₃AsO₃+3NaOHNa₃AsO₃+3H₂O?

(3)H₃PO₃為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H₃AsO₃可與鹽酸反應(yīng)。

As(OH)₃+3HClAsCl₃+3H₂O