Question

判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．幾種實例如圖所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基 氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

（1）亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸

，亞砷酸

．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式．亞磷酸：

H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O

，亞砷酸：

H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O

．
（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，可以反應的用化學方程式表示．亞磷酸：

不反應

亞砷酸

As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O

．

Answer 1

分析：（1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，據(jù)此確定酸的結構式；
（2）酸和堿反應生成鹽和水；
（3）根據(jù)酸的性質(zhì)分析解答．

解答：解：（1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和亞砷酸的結構式分別為：、，
故答案為：、；
（2）酸和堿反應生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應方程式為：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O，
故答案為：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O；
（3）亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和鹽酸不反應，亞砷酸和鹽酸能反應，反應方程式為As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O，
故答案為：不反應，As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

點評：本題考查了酸的性質(zhì)，明確含氧酸強弱的判斷方法即可解答，難度不大．