【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為( )
A.v正 增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大
C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小
【答案】D
【解析】
A、降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減小，即v正減小，v逆 減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減小，即v正減小，v逆減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，即向著正方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率降低的程度大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，即向著正方向進(jìn)行，但是減少程度不一樣，正逆反應(yīng)速率不相等，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率減小的少，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
名題金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 
。下列不能說明反應(yīng) 
達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
C. 的生成速率與 的消耗速率相等D.
的轉(zhuǎn)化率不再改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大
B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正 = υ逆
C.平衡常數(shù)K(75℃)＞K(85℃)，反應(yīng)速率υb＜υd
D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是 （填序號(hào)）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）裝置C的作用是 ；
裝置C中的現(xiàn)象是 ；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于 ．
（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成問題
通過如圖所示電解裝置可將
轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________
填“陰極”或“陽極”
。C為________填物質(zhì)名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)：_______。
用如圖所示裝置處理含
廢水時(shí)，控制溶液pH為
并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的
將氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”，陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。
以連二亞硫酸根離子
為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉
俗稱保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。
易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：
在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________
填化學(xué)式
。
鋅粉法制備的工藝流程如下圖所示：
工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉
水懸濁液，其目的是________。
步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的
固體，其原因是________。
目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入
發(fā)生反應(yīng)，有
氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是________。
有人設(shè)計(jì)了圖示方法同時(shí)制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉
，并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成，a極的電極反應(yīng)式為________，通過陽離子交換膜的離子主要是
，其遷移方向是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到檢流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
甲池為________
填“原電池”“電解池”或“電鍍池”
，通入
電極的電極反應(yīng)式為__________。
乙池中
石墨電極的名稱為________填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”，總反應(yīng)式為_______。
當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加
時(shí)，甲池中理論上消耗
的體積為________
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙池中________極析出________g銅。電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí)，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5
B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí)，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí)，溶液為酸性
D. HR為弱酸，25℃時(shí)隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
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