【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 
。下列不能說明反應 
達到化學平衡狀態(tài)的是
A.
B.容器內(nèi)的壓強不再改變
C. 的生成速率與 的消耗速率相等D.
的轉化率不再改變
【答案】A
【解析】
從化學平衡的本質(zhì)和特征兩方面，分析判斷化學平衡的標志。
A．化學平衡時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度不再隨時間發(fā)生變化，但不一定相等，也不一定為化學計量數(shù)之比，故A選；
B．據(jù)PV=nRT，定溫定容的密閉容器中，容器內(nèi)的壓強不再改變時，氣體總物質(zhì)的量不再變化，故反應已達化學平衡，故B不選；
C．當SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，故C不選；
D．當SO2的轉化率不再改變時，容器中SO2等物質(zhì)的物質(zhì)的量都保持不變，達到化學平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A。
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世紀百通優(yōu)練測系列答案
百分學生作業(yè)本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是 ______。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________ 。
乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ (小數(shù)點后保留四位)。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高（_________） (填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定
B．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定
D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)
（5）滴定達到終點的標志是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素
工藝聯(lián)合，簡易流程如下：
時101kPa時，測得生成17g
，放出
熱量，寫出合成的熱化學方程式 ______ ．
合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學式為 ______ ．
反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是 ______ 
向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得
反應器3中的化學方程式為 ______ ．
工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣
，
，此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
______ ，為了提高碳的轉化率，宜采用下列措施中的
填字母編號
______ ．
A.增大壓強
增加碳的量
升高溫度
增加水的量
使用催化劑
及時移出CO、
有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為 ______
若僅以
、空氣、
為原料制尿素
，標準狀況下
，理論上最多能制 ______ 
尿素．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物 Z 的結構簡式為
，常進一步修飾后制成注射液使用，也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線，先分別合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反應獲得化合物Z。
已知：
①
②(Boc)2O=
(其中Boc=
，作答時建議用縮寫符號來表示)
③Ph3P
(其中-Ph為苯基，不考慮順反異構)
(1)化合物A 中含氧官能團的名稱為__。
(2)生成化合物B的反應類型為__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應類型為__。
(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應，即化合物C到化合物D的轉化步驟(1)的化學方程式為__。
(4)由化合物T到化合物U的反應還生成了CO2和一種醇，請寫出這個醇的結構簡式__。將化合物T與(Boc)2O反應制成化合物U再進行后續(xù)反應的目的是__。
(5)化合物W 的結構簡式為__。
(6)作為藥物時，化合物 Z 往往要進一步與磷酸反應制成磷酸鹽使用。這么做的原因是：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種重要的自然資源，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵([Fe2(OH)x(SO4)3-
]m)的工藝流程如圖：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______(填標號）。
a.容量瓶 b.燒杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗
(2)廢鐵屑表面附有鐵銹，鐵銹的主要成分為______，步驟③的具體實驗操作有____。
(3)水解、聚合要嚴控pH和溫度。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則______。寫出水解、聚合反應生成PFS的化學方程式：_________。
(4)步驟⑥相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是_________。
(5)污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)能作為沉淀劑的是_______（填標號）。
a.氨水 b.硫化氫氣體 c.硫酸鈉溶液 d.純堿溶液
(6)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，則此水的硬度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）
A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L
C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。
請回答：
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。
(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為( )
A.v正 增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大
C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小
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