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          下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）      （   ）
          A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
          C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A、燃燒熱中生成的水應(yīng)為液態(tài)；
          B、中和反應(yīng)放熱；故為負(fù)值；
          D、狀態(tài)沒(méi)有標(biāo)明。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在反應(yīng)H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
          判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。              
          計(jì)算生成1mol HCl時(shí)反應(yīng)的能量變化。             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
          取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（  ）
          A．0.4Q1＋0.15Q2　B．0.2Q1＋0.05Q2
          C．0.2Q1＋0.15Q2D．0.2Q1＋0.3Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是
          A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
          B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
          C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
          D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)
          I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
           2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
           (1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
           (2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
          Ⅱ把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
          途徑1：直接燃燒
          C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
          途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
           C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
          H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
           CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
          請(qǐng)回答：
           (1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?   (填序號(hào))
           (2)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
              (填選項(xiàng)字母)。
           A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
           (3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是（  ）
          A．431 kJ/molB．945.6 KJ/mol 
          C．649 kJ/molD．869 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類(lèi)已開(kāi)發(fā)和利用的能源中，氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問(wèn)題。
          (1)該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
          (2)當(dāng)生成18gH2O時(shí)，H2O的物質(zhì)的量是     （填字母代號(hào)）。
          A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是（   ）                                       

          A．C、CO   
          B．AlCl3、Al（OH）3
          C．Fe、Fe（NO3）2      
          D．S、SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在298K、101kPa時(shí)，已知：
          2  △H1
           △H2  
             △H3
          則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是
          A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿
          C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿
          

			
          

			
          
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