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          已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是（  ）
          A．431 kJ/molB．945.6 KJ/mol 
          C．649 kJ/molD．869 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          △H =反應(yīng)物的鍵能之和—產(chǎn)物的鍵能之和=N≡N鍵的鍵能+3×436kJ—6×391kJ="-" 92.4 kJ，得：N≡N鍵的鍵能為945.6 KJ/mol，選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
          A．放出92 kJ熱量B．吸收92 kJ熱量
          C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） 已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

          (1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（1分）
          (2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
          (3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          甲
          		a mol
          		a mol
          		0
          		0
          乙
          		2a mol
          		a mol
          		0
          		0
          丙
          		a mol
          		a mol
          		a mol
          		a mol
          丁
          		a mol
          		0
          		a mol
          		a mol
          上述四種情況達(dá)到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
          A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲
          (4)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
          (5)在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（2分） 
          A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B. 氣體壓強(qiáng)不再變化
          C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
          E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是     （   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）      （   ）
          A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
          C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：

          (1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
          (2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
          則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）
          A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
          C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時(shí)，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
          ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
          則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
          （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
          3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
          請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。
          (1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式。肼__________________，過氧化氫______________ 。
          (2)寫出熱化學(xué)方程式_________________________________________________。
          (3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________ kJ。
          (4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在怛容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q)如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）
          容器
          		SO2 (mol)
          		O2(mol)
          		SO3 (mol)
          		Q(kJ·mol-1)
          甲
          		2
          		1
          		0
          		Q1
          乙
          		1
          		0.5
          		0
          		Q2
          丙
          		1
          		0.5
          		1
          		Q3
          A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱Q/2 kJ
          B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
          C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
          D．2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q                                           
          

			
          

			
          
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