Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列敘述不正確的是（　�。�

• A、Y與W 形成的化合物具有兩性
• B、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不溶于稀氨水
• C、一定條件下，Z單質(zhì)與W 的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW₂
• D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

Answer 1

分析：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A、氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；
B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于弱堿氨水，故B正確；
C、在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO₂，故C錯(cuò)誤；
D、一定件下，氧氣可以將氨氣反應(yīng)可以生成氮?dú)馀c水，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意第一電離能的比較．