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        1. 某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

          ⑴測定硝酸的物質(zhì)的量
          反應(yīng)結(jié)束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____________,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為______________。

          ⑵測定NO的體積
          ①從上圖所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是____________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          ②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。
          ③在測定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
          ⑶氣體成分分析
          若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是__________________
          ________________________________________________________________________。
          (14分)⑴0.008 mol   (2分)     0.012 mol     (1分)
          B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3NO2+H2O===2HNO3+NO,用NaOH溶液滴定的是HNO3,則n(HNO3)=4n(NaOH)=4×0.1 mol·L-1×(20.40-0.40)×10-3 L=0.008 mol,則生成NO2的物質(zhì)的量為:0.008 mol×=0.012 mol。
          ⑵①A(2分) 
          因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化(2分)
          ②123547(2分) 
          ③升高 (1分)
          ⑶有(2分) 
          因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)(2分)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是

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          分別向含下列物質(zhì)的溶液中滴加過量氨水,先有沉淀生成,后沉淀不溶解的是:
          A.AlCl3溶液B.AgNO3溶液
          C.CuSO4溶液D.ZnCl2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (共12分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

          (2)上述反應(yīng)中的還原劑是     ,為了防止大氣污染,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用     吸收。
          (3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+ 10H++ 10 NO-3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O
          若生成1mol NO2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在                  (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
          (4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量            (選填編號(hào))。
          a.等于0.5 mol    b.小于0.5 mol    c.大于0.5mol   d.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將0.1 mol 銅與40 mL 10 mol·L1HNO3充分反應(yīng)后,溶液中含a mol H,由此可知
          A.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
          B.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 L
          C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a) mol
          D.反應(yīng)后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氮族元素的最外層電子數(shù)為      ,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸      ,得電子的能力逐漸      ,非金屬性逐漸      ,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸        

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
          (1)右圖為海帶制碘的流程圖。

          步驟③和⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是           ;
          步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      
          若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘,將四氯化碳加入含碘水溶液中并振蕩,觀察到的現(xiàn)象是      。
          (2)把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡,晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙。利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗(yàn)具有某種特性的氣體。你認(rèn)為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗(yàn)具有   的氣體(填序號(hào))
          A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性
          理由是                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)室里常用“碘錘”的玻璃儀器做碘的升華實(shí)驗(yàn),該儀器為兩頭密封的玻璃窗,中間帶有一根玻璃短柄。用此儀器進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí),具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點(diǎn)。用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
          A.NH4Cl受熱分解的實(shí)驗(yàn)
          B.無水CuSO4與膽礬的互變實(shí)驗(yàn)
          C.白磷和紅磷(已經(jīng)抽出O2)在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實(shí)驗(yàn)
          D.KMnO4受熱分解的實(shí)驗(yàn)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)(1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
          __________________________________________________________________
          實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                
          (2)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的672 mL的氨氣,溶于水配成100 mL的溶液,則氨水中NH3物質(zhì)量濃度(不考慮NH3與H2O的反應(yīng))為:___________________mol·L-1

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