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        1. (10分)碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
          (1)右圖為海帶制碘的流程圖。

          步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是      、     ;
          步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      
          若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘,將四氯化碳加入含碘水溶液中并振蕩,觀察到的現(xiàn)象是      。
          (2)把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡,晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗具有某種特性的氣體。你認為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗具有   的氣體(填序號)
          A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性
          理由是                 。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng),當(dāng)生成的還原產(chǎn)物在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)的三份銅粉的質(zhì)量比為(   )
          A.3∶1∶2B.3∶2∶2 C.1∶1∶2D.1∶3∶2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
          (1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               
          (2)上述反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可用            吸收。
          (3) As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+ 10H++ 10NO3= 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
          若生成48g S,則生成標準狀況下的NO2的體積為       L。若準確測得的實際體積小于理論值(計算值),請分析可能原因                                  。
          (4)某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下:

          ①測定硝酸的物質(zhì)的量:
          反應(yīng)結(jié)束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為          。

          ②測定NO的體積:
          若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中     (填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是                     。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是:
          A.鋁B.鎂C.鈉D.銅

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O,
          請回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)中,x、y、z的數(shù)值分別是                  (全對才給分)。
          (2)根據(jù)上述反應(yīng),可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽
          和食鹽,現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙,則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為   
                              。
          (3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加
          入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污的N2,該物質(zhì)是     ,
          a.NaCl            b.H2O2                       c.NH4Cl            d.濃H2SO4
          所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                     

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下:

          ⑴測定硝酸的物質(zhì)的量
          反應(yīng)結(jié)束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____________,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為______________。

          ⑵測定NO的體積
          ①從上圖所示的裝置中,你認為應(yīng)選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗,選用的理由是____________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          ②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號)。
          ③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
          ⑶氣體成分分析
          若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是__________________
          ________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知在某溫度、101kPa的條件下3.01×1022個X氣體分子的體積約為1.24L,則該條件下28g氮氣的體積約為
          A.22.4L/molB.24.8 LC.2.48 L/molD.22.4 L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅與濃硝酸反應(yīng);②銅與稀硝酸反應(yīng);③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是
          A.所消耗的硝酸的量:①>②>③
          B.對環(huán)境造成的危害,③最小
          C.因銅與濃硝酸作用最快,故制取硝酸銅的最佳方案是①
          D.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是(   )
          A.受熱分解都產(chǎn)生氨氣B.都易溶于水
          C.與火堿工業(yè)產(chǎn)生氨氣D.都是晶體

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