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        1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是( 。
          分析:A、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與溶液中離子濃度及離子所帶電荷有關(guān);
          B、CuSO4溶液中加入ZnS固體,溶液藍(lán)色變淺,說(shuō)明銅離子濃度減小,轉(zhuǎn)化為沉淀;
          C、中和滴定為測(cè)定一定體積待測(cè)液中n(H+)或n(OH-),計(jì)算出酸(或堿)的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
          n
          V
          計(jì)算物質(zhì)的量濃度,與錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的體積無(wú)關(guān),不得用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶;
          D、氯氣沒(méi)有漂白性,新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸,溶液呈酸性,次氯酸具有漂白性.
          解答:解:A、不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí),燈泡發(fā)光亮度一樣,兩溶液中的離子都是1價(jià),說(shuō)明溶液中陰離子(或陽(yáng)離子)濃度相同,醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),二者濃度不同,說(shuō)明醋酸的濃度更大,醋酸是弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
          B、CuSO4溶液中加入ZnS固體,溶液藍(lán)色變淺,說(shuō)明銅離子濃度減小,轉(zhuǎn)化為沉淀,CuS比ZnS更難溶,故B正確;
          C、盛放待測(cè)液的錐形瓶事先用待測(cè)液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量待測(cè)液的濃度偏高,故C錯(cuò)誤;
          D、新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸,溶液呈酸性,次氯酸具有漂白性,所以pH試紙先變紅后褪色,不能說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性,故D錯(cuò)誤.
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離與溶液導(dǎo)電性、中和滴定、沉淀轉(zhuǎn)化、氯水性質(zhì)等,難度不大,注意理解中和滴定的原理.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
          銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化.
          (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
          D
          D
          .(填序號(hào))
          A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
          B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
          C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
          (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
          Cu
          Cu

          (3)放出的氣體是
          H2
          H2
          ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
          隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快;或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解
          隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快;或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解

          (4)某同學(xué)通過(guò)其它的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
          A、B、D
          A、B、D

          A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
          C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
          D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
          (5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
          選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
          A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2
          B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
          C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          其中正確的是
          A
          A
           (填序號(hào)),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
          電解質(zhì)性質(zhì)
          電解質(zhì)性質(zhì)
          有關(guān).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          下面是某同學(xué)研究氯氣性質(zhì)過(guò)程中的一個(gè)片斷.請(qǐng)你幫助他完成部分實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)記錄.
          【觀察】氯氣的顏色、狀態(tài):
          黃綠色
          黃綠色
          氣體
          氣體
          狀態(tài);聞氯氣的氣味:
          有刺激性
          有刺激性
          氣味.
          【預(yù)測(cè)】氯氣是一種非金屬單質(zhì),它可能具有性質(zhì)有
          能與鈉、鐵、銅等金屬發(fā)生化合反應(yīng),與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)
          能與鈉、鐵、銅等金屬發(fā)生化合反應(yīng),與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)

          從元素化合價(jià)的角度分析,它可能具有性質(zhì)有
          與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

          【實(shí)驗(yàn)探究】
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推斷生成物
          氯氣與鐵反應(yīng)
          氯氣與氫氣反應(yīng)
          氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)通過(guò)比較氯氣和曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的氧氣等非金屬單質(zhì)的性質(zhì),可推知氯氣的化學(xué)性
          比較活潑
          比較活潑
          ,能與
          鐵、銅、鈉等金屬,氫氣、紅磷、硫等非金屬、KI、FeCl2、Na2SO3等具有還原性的化合物
          鐵、銅、鈉等金屬,氫氣、紅磷、硫等非金屬、KI、FeCl2、Na2SO3等具有還原性的化合物
          反應(yīng).
          (2)在上述過(guò)程中,該同學(xué)都用到了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法?
          觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
          觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

          (3)說(shuō)明聞氣體氣味的方法.
          用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng),使少量的氣體飄入鼻孔
          用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng),使少量的氣體飄入鼻孔

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2008?湛江二模)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化.
          (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
          D
          D
          .(填序號(hào))
          A.鋁與Cl-反應(yīng),鋁與SO42-不反應(yīng)
          B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
          C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
          E.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
          (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
          Cu
          Cu

          (3)放出的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
          ①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解
          ①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解

          (4)某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
          A、B
          A、B

          A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
          C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
          D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          (5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
          選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
          A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2
          B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
          C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          其中正確的是
          A
          A
          (填序號(hào)),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
          電解質(zhì)性質(zhì)
          電解質(zhì)性質(zhì)
          有關(guān).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2011?陜西一模)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化.
          (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
          C
          C

          A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
          B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
          D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇:
          在硫酸銅溶液中加入鋁片,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說(shuō)明上述推斷正確
          在硫酸銅溶液中加入鋁片,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說(shuō)明上述推斷正確

          (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          . 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:
          Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2
          Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2

          (3)放出的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
          隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+(或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子)
          隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+(或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子)
          .(寫出一點(diǎn)即可)
          (4)某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
          ABD
          ABD

          A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
          C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
          D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          (5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
          選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
          A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2
          B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
          C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          D 負(fù)極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
          其中正確的是
          B
          B
          ,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
          電解質(zhì)的性質(zhì)
          電解質(zhì)的性質(zhì)
          有關(guān).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2010?啟東市模擬)隨著納米材料在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生了濃厚的興趣和探究的欲望.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱有關(guān)資料,按下列步驟自己動(dòng)手制備納米鐵粉.請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作回答相關(guān)問(wèn)題.
          (1)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)的制備

          ①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、膠頭滴管等實(shí)驗(yàn)儀器,為配制上述兩種溶液,缺少的玻璃儀器為
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ,需稱量FeSO4?7H2O的質(zhì)量為
          34.8
          34.8
          g.
          ②過(guò)濾、洗滌過(guò)程中,檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是
          取最后的洗滌液,測(cè)定洗滌液的pH,若洗滌液的pH等于7,說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈(或取最后的洗滌液,向其中滴加BaCl2溶液,若無(wú)渾濁產(chǎn)生,則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈)
          取最后的洗滌液,測(cè)定洗滌液的pH,若洗滌液的pH等于7,說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈(或取最后的洗滌液,向其中滴加BaCl2溶液,若無(wú)渾濁產(chǎn)生,則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈)

          ③分析上述草酸亞鐵晶體的制備方案,可推FeC2O4?2H2O具備的性質(zhì)是
          ab
          ab

          a.在水中溶解度較小         b.不穩(wěn)定,受熱易分解
          c.白色固體                 d.易被空氣氧化
          (2)納米鐵粉的制備
          將一根長(zhǎng)度約為12cm~14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀,向其中加入黃色草酸亞鐵晶體.再將管口部分加熱拉細(xì),然后在酒精噴燈上均勻加熱.當(dāng)草酸亞鐵粉末受熱完全變黑,立即將管口拉細(xì)的部分放在火焰燒熔封閉,這樣便得到了高純度的納米鐵粉.
          ①制備納米鐵粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeC2O4?2H2O
           高溫 
          .
           
          Fe+2CO2↑+2H2O↑
          FeC2O4?2H2O
           高溫 
          .
           
          Fe+2CO2↑+2H2O↑

          ②實(shí)驗(yàn)前無(wú)需排盡裝置中的空氣,原因是
          反應(yīng)生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣,防止紅熱的鐵被氧化
          反應(yīng)生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣,防止紅熱的鐵被氧化

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