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          通過實驗操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列實驗操作和事實的解釋正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與溶液中離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)；
          B、CuSO4溶液中加入ZnS固體，溶液藍色變淺，說明銅離子濃度減小，轉(zhuǎn)化為沉淀；
          C、中和滴定為測定一定體積待測液中n（H+）或n（OH-），計算出酸（或堿）的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
          n
          V
          計算物質(zhì)的量濃度，與錐形瓶內(nèi)待測液的體積無關(guān)，不得用待測液潤洗錐形瓶；
          D、氯氣沒有漂白性，新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性．
          解答：解：A、不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，兩溶液中的離子都是1價，說明溶液中陰離子（或陽離子）濃度相同，醋酸鈉是強電解質(zhì)，二者濃度不同，說明醋酸的濃度更大，醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
          B、CuSO4溶液中加入ZnS固體，溶液藍色變淺，說明銅離子濃度減小，轉(zhuǎn)化為沉淀，CuS比ZnS更難溶，故B正確；
          C、盛放待測液的錐形瓶事先用待測液潤洗，會導(dǎo)致測量待測液的濃度偏高，故C錯誤；
          D、新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以pH試紙先變紅后褪色，不能說明氯氣具有強氧化性，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離與溶液導(dǎo)電性、中和滴定、沉淀轉(zhuǎn)化、氯水性質(zhì)等，難度不大，注意理解中和滴定的原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
          銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
          （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
          D
          D
          ．（填序號）
          A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
          B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
          C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
          （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
          Cu
          Cu
          ．
          （3）放出的氣體是
          H2
          H2
          ，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
          隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
          隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
          ．
          （4）某同學(xué)通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
          A、B、D
          A、B、D
          ．
          A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
          C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
          D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
          （5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
          

          


          
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負極反應(yīng)
正極反應(yīng)
          

          
A
負極
NaOH
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
          

          
B
負極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
          

          
C
正極
濃硝酸
Mg+2e-=Mg2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          其中正確的是
          A
          A
           （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
          電解質(zhì)性質(zhì)
          電解質(zhì)性質(zhì)
          有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下面是某同學(xué)研究氯氣性質(zhì)過程中的一個片斷．請你幫助他完成部分實驗并補全實驗記錄．
          【觀察】氯氣的顏色、狀態(tài)：
          黃綠色
          黃綠色
          色
          氣體
          氣體
          狀態(tài)；聞氯氣的氣味：
          有刺激性
          有刺激性
          氣味．
          【預(yù)測】氯氣是一種非金屬單質(zhì)，它可能具有性質(zhì)有
          能與鈉、鐵、銅等金屬發(fā)生化合反應(yīng)，與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)
          能與鈉、鐵、銅等金屬發(fā)生化合反應(yīng)，與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)
          ．
          從元素化合價的角度分析，它可能具有性質(zhì)有
          與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          ．
          【實驗探究】
          


          
實驗內(nèi)容
實驗操作
實驗現(xiàn)象
推斷生成物
          

          
氯氣與鐵反應(yīng)



          

          
氯氣與氫氣反應(yīng)



          

          
氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)



          【實驗結(jié)論】（1）通過比較氯氣和曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的氧氣等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，可推知氯氣的化學(xué)性
          比較活潑
          比較活潑
          ，能與
          鐵、銅、鈉等金屬，氫氣、紅磷、硫等非金屬、KI、FeCl2、Na2SO3等具有還原性的化合物
          鐵、銅、鈉等金屬，氫氣、紅磷、硫等非金屬、KI、FeCl2、Na2SO3等具有還原性的化合物
          反應(yīng)．
          （2）在上述過程中，該同學(xué)都用到了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？
          觀察法、實驗法、分類法、比較法
          觀察法、實驗法、分類法、比較法
          ．
          （3）說明聞氣體氣味的方法．
          用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量的氣體飄入鼻孔
          用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量的氣體飄入鼻孔
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?湛江二模）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
          （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
          D
          D
          ．（填序號）
          A．鋁與Cl-反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)
          B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
          C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
          E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
          （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
          Cu
          Cu
          ．
          （3）放出的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
          ①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
          ①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
          ．
          （4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
          A、B
          A、B
          ．
          A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
          C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
          D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          （5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
          

          


          
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負極反應(yīng)
正極反應(yīng)
          

          
A
負極
NaOH
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
          

          
B
負極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
          

          
C
正極
濃硝酸
Mg+2e-=Mg2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          其中正確的是
          A
          A
          （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
          電解質(zhì)性質(zhì)
          電解質(zhì)性質(zhì)
          有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
          （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
          C
          C
          ．
          A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
          B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
          D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
          請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：
          在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
          在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
          ．
          （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          ． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          ．
          （3）放出的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
          隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
          隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
          ．（寫出一點即可）
          （4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
          ABD
          ABD
          ．
          A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
          C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
          D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          （5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
          

          


          
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負極反應(yīng)
正極反應(yīng)
          

          
A
正極
NaOH
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
          

          
B
負極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
          

          
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          

          
D
負極
稀硝酸
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
          其中正確的是
          B
          B
          ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
          電解質(zhì)的性質(zhì)
          電解質(zhì)的性質(zhì)
          有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）隨著納米材料在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中越來越廣泛的應(yīng)用，很多同學(xué)對其產(chǎn)生了濃厚的興趣和探究的欲望．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過查閱有關(guān)資料，按下列步驟自己動手制備納米鐵粉．請結(jié)合實驗操作回答相關(guān)問題．
          （1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的制備

          ①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、膠頭滴管等實驗儀器，為配制上述兩種溶液，缺少的玻璃儀器為
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ，需稱量FeSO4?7H2O的質(zhì)量為
          34.8
          34.8
          g．
          ②過濾、洗滌過程中，檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是
          取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗滌干凈）
          取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗滌干凈）
          ．
          ③分析上述草酸亞鐵晶體的制備方案，可推FeC2O4?2H2O具備的性質(zhì)是
          ab
          ab
          ．
          a．在水中溶解度較小         b．不穩(wěn)定，受熱易分解
          c．白色固體                 d．易被空氣氧化
          （2）納米鐵粉的制備
          將一根長度約為12cm～14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體．再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱．當(dāng)草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉．
          ①制備納米鐵粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeC2O4?2H2O
           高溫 
          .
           
          Fe+2CO2↑+2H2O↑
          FeC2O4?2H2O
           高溫 
          .
           
          Fe+2CO2↑+2H2O↑
          ．
          ②實驗前無需排盡裝置中的空氣，原因是
          反應(yīng)生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
          反應(yīng)生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
          ．
          

			
          

			
          
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