Question

(9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________．已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是________．用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．v（NO₂）＝2v（O₂）    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．

a．及時(shí)分離出NO₂氣體     b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度          d．選擇高效催化劑

 

Answer 1

【答案】

(9分）（1）　，放熱反應(yīng)．（2）b    v＝1.5×10^－3mol/（L·s）

（3）bc．（4）c．

【解析】（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，平衡常數(shù)表達(dá)式是 ；升高溫度平衡常數(shù)減小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）平衡時(shí)消耗NO的是0.013mo，則生成NO₂是0.013mol，其濃度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲線表示NO₂的；0～2 s內(nèi)消耗NO是0.012ml，則消耗氧氣是0.006mol其濃度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10^－3mol/（L·s）.

(3)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的的關(guān)系是恒成立的，不能說明；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積減小，所以壓強(qiáng)也是減小的，因此選項(xiàng)b正確；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此d不正確，答案選bc。

（4）a降低生成物的濃度，反應(yīng)速率降低；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，b不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，d不正確，所以正確的答案選c。