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        1. (9分)在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________.已知:K300K350,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng).
          (2)圖中表示NO2的變化的曲線是________.用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________

          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.
          a.v(NO2)=2v(O2)    b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v(NO)=2v(O2)   d.容器內(nèi)密度保持不變
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________.
          a.及時(shí)分離出NO2氣體     b.適當(dāng)升高溫度
          c.增大O2的濃度          d.選擇高效催化劑

          (9分)(1) ,放熱反應(yīng).(2)b    v=1.5×103mol/(L·s)
          (3)bc.(4)c.

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高二9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

          (9分)某溫度時(shí),在2  L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

          (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
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          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
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          0.55
          0.10
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          0.55
          0.10
          0.90
          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________;
          (3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:___________________;
          (4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于                    ;
          (5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1______________,2______________,3______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東濟(jì)寧魚臺(tái)一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (10分)某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

          1根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線:

          t/min

          X/mol

          Y/mol

          Z/mol

          0

          1.00

          1.00

          0.00

          1

          0.90

          0.80

          0.20

          3

          0.75

          0.50

          0.50

          5

          0.65

          0.30

          0.70

          9

          0.55

          0.10

          0.90

          10

          0.55

          0.10

          0.90

          14

          0.55

          0.10

          0.90

          2體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;

          3列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:______________________;

          4該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________;

          5如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件溫度、壓強(qiáng)、催化劑得到Z的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3如上右圖所示則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1______________,2______________,3______________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北省高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (9分)在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

          時(shí)間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

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          n(NO)(mol)

          0.020

          0.010

          0.008

          0.007

          0.007

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          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________.已知:K300K350,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng).

          (2)圖中表示NO2的變化的曲線是________.用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________

          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

          a.v(NO2)=2v(O2)    b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

          c.v(NO)=2v(O2)   d.容器內(nèi)密度保持不變

          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________.

          a.及時(shí)分離出NO2氣體     b.適當(dāng)升高溫度

          c.增大O2的濃度          d.選擇高效催化劑

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

          (9分)某溫度時(shí),在2  L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

          (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

           

          t/min

          X/mol

          Y/mol

          Z/mol

          0

          1.00

          1.00

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          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________;

          (3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:___________________;

          (4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于                     ;

           (5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1______________,2______________,3______________。

           

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