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          【題目】芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。
          請回答下列問題：
          （1）請寫出A中包含的官能團(tuán)的名稱：__。
          （2）有機(jī)物C可以由乳酸經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是__。
          A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化
          C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化
          （3）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：__。
          （4）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉__mol，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】酯基、氯原子 A +2CH3CH2OH+2H2O 4 +4NaOH+NaCl+H2O 
          【解析】
          A為，在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到B與C，結(jié)合B、C分子式可知，B為，C為HOCH2CH(OH)COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為，E為，E與乙醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)得到F為，據(jù)此解答。
          (1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中包含的官能團(tuán)有：酯基、氯原子；
          (2)有機(jī)物C為HOCH2CH(OH)COOH，可以由乳酸先發(fā)生消去反應(yīng)，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，最后酸化得到，故答案選A；
          (3)由E制得F的化學(xué)方程式為：+2CH3CH2OH+2H2O；
          (4)A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生為：+4NaOH+NaCl+H2O，1mol A在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉4mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          裝置或操作
          取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液
          向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段時(shí)間后，分別放在冷水和熱水中。
          現(xiàn)象
          褪色并觀察褪色的時(shí)間
          左邊棉球變黃，右邊棉球變藍(lán)
          試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體
          試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁
          結(jié)論
          其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          氧化性：Cl2>Br2>I2
          溶解度：AgCl>AgBr>AgI
          不能說明溫度越高，速率越快
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          C(H2)/mol/L
          0.1
          0.2
          0.2
          C(CO2)/mol/L
          0.1
          0.1
          0.2
          A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％
          B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍
          C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D. 其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙＝2︰3，則加入鋁粉的質(zhì)量為
          A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一烴A，能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化：
          已知兩個(gè)E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答下列問題：
          （1）寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡式__、__。
          （2）在反應(yīng)①﹣⑦屬于取代反應(yīng)的有__。
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①__。
          反應(yīng)④__。
          反應(yīng)⑦__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．
          元素
          結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
          X
          氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以化合成鹽
          Y
          原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高
          Z
          單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末
          W
          最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1
          T
          單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙
          （1）寫出X元素的原子核外電子排布__；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)__（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性__（填“強(qiáng)”或“弱”），證明其強(qiáng)弱的理由是__．
          （2）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質(zhì)的電子式__；已知w的氯化物在177.8°C時(shí)會發(fā)生升華現(xiàn)象，由此可以判斷它的晶體類型為__．
          （3）W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出反 應(yīng)的離子方程式：__，__．
          （4）一種元素有多種可變價(jià)態(tài)，一般高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物成酸，低價(jià)氧化物對應(yīng)水化物成堿．Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價(jià)為+3、+5時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為__．
          A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，根據(jù)試題信息，完成下列計(jì)算：
          （1）某常見二價(jià)金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為__g/mol．
          （2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應(yīng)的HCl為__mol，金屬A的相對原子質(zhì)量為__．
          （3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）__L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化為吸熱反應(yīng)的是
          A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol
          B.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)
          C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
          D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
          ②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1鹽酸中，得溶液C；
          ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體。同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
          ④用KSCN溶液檢查時(shí)，溶液D不變色。
          請?zhí)羁眨?/span>
          (1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)是___________。
          (2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。
          (3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 _________________________。
          (4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 _______________。c(Fe2+)為_____________________。
          

			
          

			
          
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