[題目]有一烴A.能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化:已知兩個E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4.試解答下列問題:(1)寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡式 . .(2)在反應(yīng)①﹣⑦屬于取代反應(yīng)的有 .(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)① .反應(yīng)④ .反應(yīng)⑦ . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】有一烴A，能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化：

已知兩個E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答下列問題：

（1）寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡式__、__。

（2）在反應(yīng)①﹣⑦屬于取代反應(yīng)的有__。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__。

反應(yīng)④__。

反應(yīng)⑦__。

【答案】CH3CH=CH2 CH3CH(OH)COOH ②⑤ CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl +H2CH3CH(OH)COOH nCH2=CHCOOCH3

【解析】

A與氯氣反應(yīng)生成B，由A、B的分子式可知，為加成反應(yīng)，故A烯烴，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由H原子數(shù)目、及氧原子數(shù)目變化可知，應(yīng)是﹣OH氧化為羰基、﹣COOH，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，應(yīng)是羰基被還原為﹣OH，E分子中含有1個﹣OH、1個﹣COOH，兩個E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4，應(yīng)是脫去2分子水發(fā)生酯化反應(yīng)形成的環(huán)酯，故E的分子式為C3H6O3，結(jié)合D中含有羰基，故E為CH3CH（OH）COOH，逆推可得，D為、C為CH3CH（OH）CH2OH、B為CH3CHClCH2Cl、A為CH3CH=CH2．E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH（OH）COOCH3，F發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知，A為CH3CH=CH2，E為CH3CH(OH)COOH；

(2)反應(yīng)①④屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②⑤屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于加聚反應(yīng)；

(3)反應(yīng)①的方程式為：CH3CH=CH2+Cl2 CH3CHClCH2Cl；

反應(yīng)④的方程式為： +H2CH3CH（OH）COOH；

反應(yīng)⑦的方程式為：nCH2=CHCOOCH3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸還原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：__________________________________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________，提高了生產(chǎn)、儲存及運(yùn)輸過程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1: 準(zhǔn)確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH小于2。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應(yīng)。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點(diǎn)時，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點(diǎn)時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點(diǎn)時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp增大

C.AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照要求回答下列問題

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

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（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），則化學(xué)方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時A的分解率為_____．