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          某氧化還原反應(yīng)中包含下列物質(zhì)：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關(guān)說法正確的是

          1. A.
            NaOH是生成物
          2. B.
            反應(yīng)中As2S與H2O2的物質(zhì)的量之比為1: 14
          3. C.
            配平后化學(xué)計量數(shù)最大的物質(zhì)是H2O2
          4. D.
            生成l mol H2O時轉(zhuǎn)移1．2 mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH中，H2O2是唯一的氧化劑，則As2S3是還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          14H2O2 + As2S3 + 12NaOH ===== 2Na3AsO4 + 3Na2SO4 + 20H2O
          在該方程式中每生成20 mol H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為28 mol，則生成l mol H2O時轉(zhuǎn)移1．4 mol電子				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
          ③⑤
          ③⑤
          （ 填寫編號  ）
          ①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化．
          ⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          （2）用“大于”“等于”“小于”填空
          ①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)
          大于
          大于
          實(shí)際體積數(shù)
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量
          小于
          小于
          10.4g
          ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
          大于
          大于
          0.1mol/l
          ④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度
          小于
          小于
          實(shí)際濃度
          Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
          2
          NO
          -
          3
          +10H++8e-→N2O+5H2O
          Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
          （1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
          ．
          （2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
          1：4
          1：4
          ．
          （3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
          氧化性
          氧化性
          、
          酸性
          酸性
          性質(zhì)．
          （4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          0.8mol
          0.8mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
          KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
          （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
          14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
          14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
          ．
          （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
          酸性
          酸性
          、
          氧化性
          氧化性
          性質(zhì)．
          （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          0.6
          0.6
          mol．
          （4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
          使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
          使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?咸寧高三期末）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
          NO
           
          -
          3
          +4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
          （1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
          14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
          ．
          （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
          酸性
          酸性
          、
          氧化性
          氧化性
          ．
          （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          1.5
          1.5
          mol．
          （4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為
          80%
          80%
          ．
          （5）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
          使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
          使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山西省高三上學(xué)期第二次階段性測試化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          某氧化還原反應(yīng)中包含下列物質(zhì)：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關(guān)說法正確的是
          A．NaOH是生成物
          B．反應(yīng)中As2S與H2O2的物質(zhì)的量之比為1: 14
          C．配平后化學(xué)計量數(shù)最大的物質(zhì)是H2O2
          D．生成l mol H2O時轉(zhuǎn)移1．2 mol電子
          

			
          

			
          
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