Question

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：

14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O

．
（2）反應中硝酸體現了

酸性

、

氧化性

．
（3）反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是

1.5

mol．
（4）現稱取含有雜質的甲樣品（雜質與酸不反應）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為

80%

．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是

使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO₂生成

．

Answer 1

分析：化學方程式為14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，反應中硝酸表現為酸性和氧化性，結合化合價的變化判斷轉移電子的數目，結合反應的方程式計算．

解答：解：（1）由于NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O是還原過程，需要加入還原劑才能發(fā)生，而KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中具有較強還原性的只有Cu₂O，且Cu₂O被氧化生成Cu²⁺，化學方程式為14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案為：14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）硝酸在反應中分別生成硝酸銅和NO，則體現了酸性和氧化性，故答案為：酸性；氧化性；
（3）依據反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，若產生標準狀況下

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol氣體，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，
則轉移電子的物質的量是0.5 mol×3=1.5 mol；
（4）設5.4 g樣品中含甲的物質的量為x，由化學方程式可得

14

0.1L×1.4mol/L

=

3

x

，解得x=0.03 mol，
則樣品中甲的質量分數為

0.03mol×144g/mol

5.4g

×100%=80%，
故答案為：80%；
（5）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，則硝酸的還原產物的價態(tài)應比NO中氮元素的價態(tài)高，依據濃硝酸反應的規(guī)律知，應是使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO₂生成，故答案為：使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO₂生成．

點評：本題考查氧化還原反應的相關計算，題目難度不大，注意根據物質的性質判斷反應物和生成物書寫反應的化學方程式是解答該題的關鍵．