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          水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是
          A．將水加熱，pH減小 
          B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變 
          C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 
          D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：因為水溶液電離平衡反應△H＞0為吸熱反應，A、將水加熱后電離反應吸收熱量，使反應正向進行，故A正確；B、Kw只與溫度有關，與溶液濃度無關，因為表示反應在恒溫下進行，故B正確；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸發(fā)生電離反應CH3COOH　H++CH3COO-，c(H+)濃度增大，故C正確；D、 NaClO溶解放熱，電離反應應正向移動，故D錯誤。
          考點：溶液電離平衡
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉 
          B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大 
          C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 
          D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na＋和CO32―離子濃度均增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
          A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓
          B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大
          C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
          D．其溶液的pH=13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
          A．NH3·H2O的電離程度減小 B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大 
          C．溶液的導電能力不變 D．溶液的pH增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關微粒的濃度關系正確的是
          A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） 
          C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
          C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應
          D．NaCN溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）
          A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
          B．Br- + H2O HBr + OH-
          C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
          D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是
          A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 
          B．pH=7的溶液 
          C．使石蕊試液呈紫色的溶液 
          D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 
          

			
          

			
          
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