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          在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
          A．NH3·H2O的電離程度減小 B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大 
          C．溶液的導(dǎo)電能力不變 D．溶液的pH增大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：溶液中發(fā)生的水解電離反應(yīng)為NH3·H2O＋H2O  NH4+＋OH－ ;A、加入NH4Cl后NH4+濃度增大反應(yīng)逆向進(jìn)行，故NH3·H2O電離程度減少，故A錯(cuò)誤；B、溶液的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨溶液濃度變化，故B錯(cuò)誤。C、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，加入NH4Cl晶體后NH4+濃度增大導(dǎo)電能力增大，故C錯(cuò)誤；D、加入NH4Cl晶體后反應(yīng)逆向進(jìn)行OH－濃度降低，溶液pH減小，故D正確。
          考點(diǎn)：溶液電離平衡
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下物理量只與溫度有關(guān)的是
          A．醋酸的電離度 B．醋酸鈉的水解程度 
          C．水的離子積 D．氨氣的溶解度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是
          酸
                     		電離常數(shù)(25oC)
           
          碳酸
                     		Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
           
          次溴酸
                     		Ki=2.4×10-9
           
           
          A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
          B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
          C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
          D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是
          A．0.01 mol/L NaHSO4　B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 
          C．pH = 4鹽酸溶液　　 　D．pH =11氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
          B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶 (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
          C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
          D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
          A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
          B．c(H+)＝c(CH3COO-)
          C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
          D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是
          A．將水加熱，pH減小 
          B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變 
          C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 
          D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（     ）

          （提示：KspAgCl＞KspAgI）
          A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
          B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
          C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同
          D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為
          A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．無法確定
          

			
          

			
          
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