Question

【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中還原劑為____，還原產(chǎn)物為____。

②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。

（2）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_____，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價(jià)為______。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為___。

Answer 1

【答案】HBr MnBr2 0.8mol Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O ＋1 H3PO4

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析；

（2）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；Fe2＋與氫離子和氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水；

（3）①H3PO2中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行求解；

②根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等進(jìn)行判斷。

（1）①高錳酸鉀和氫溴酸反應(yīng)，Mn的化合價(jià)降低，KMnO4作氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，為MnBr2；Br的化合價(jià)升高，HBr作還原劑；

②有0.8mol還原劑被氧化，化合價(jià)由-1變?yōu)?/span>0價(jià)，失去0.8mol電子；

（2）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；Fe2＋與氫離子和氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，則離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；

（3）①H3PO2中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則P為+1價(jià)；

②H3PO2化合價(jià)升高，Ag＋還原為Ag，化合價(jià)降低，作氧化劑，其物質(zhì)的量為4，得4個(gè)電子，則H3PO2的計(jì)量數(shù)為1，失去4個(gè)電子，化合價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)，產(chǎn)物為H3PO4。