Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

B.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.中和相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同

D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO)＝c(Na+)，則溶液呈中性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 常溫下，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，溶液pH＜7，pH＜7的溶液不一定是酸溶液，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B正確；

C. 相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中和相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同，故C正確；

D. 向NaOH溶液中滴加醋酸，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)+ c(OH-)＝c(Na+)+ c(H+)，若c(CH3COO)＝c(Na+)，則c(OH-)＝c(H+)，溶液呈中性，故D正確；

選A。