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          在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，溫度一定時(shí)，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
          

          [　　]
          

          A．平衡不發(fā)生移動(dòng)
          

          B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

          C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          

          D．NH3的百分含量減小
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度T與n（CO2）/n（CO）的比值關(guān)系如右下表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
          據(jù)此回答以下問題：
          （1）從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
          ②④
          ②④
          （填序號，錯(cuò)選扣分）．
          ①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3
          （2）對在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項(xiàng)中說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是：
          ①②④
          ①②④
          ．（填序號）．
          ①N2的消耗應(yīng)速率是NH3的消耗速率的1/2
          ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
          ④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
          ⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
          （3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
          ac
          ac
          （選填序號）．
          

          


          
選項(xiàng)
a
b 
c
d
          

          
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入NH3的物質(zhì)的量
          

          
y
NH3的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
NH3的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
          組序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          反應(yīng)溫度/℃
          		225
          		235
          		225
          		235
          反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol
          		CO2
          		0
          		0
          		0.2
          		0.2
          CO
          		3.0
          		3.0
          		2.8
          		2.8
          H2
          		7.0
          		7.0
          		7.0
          		7.0
          平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％
          		4.9
          		8.8
          		36.5
          		50.7
          A．該反應(yīng)的△H>0 
          B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
          D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）： 
          


          ①CO(g)+ 2H2(g)
= CH3OH(g)                                 
△H1=—90．1 kJ·mol-1

          


          ②CO2(g)+
3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)       
              
△H2=—49．0 kJ·mol-1

          


          水煤氣變換反應(yīng) ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)           
 △H3=—41．1 kJ·mol-1 
          


          二甲醚合成反應(yīng) ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

          


          （1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為                            
。
          


          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列描述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是             
。
          


          a.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
          


          b.容器中氣體密度保持不變  
          


          c.CH3OH(g)濃度保持不變
          


          d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2
(g)的消耗速率
          


          （3）一定溫度下，將8mol
CH3OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④，一段時(shí)間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為        ，該溫度下，平衡常數(shù)K=             
；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，對再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是             
。
          


          a.CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小
          


          b.CH3OCH3 (g)的體積分?jǐn)?shù)增大
          


          c.H2O(g)濃度為0．5mol·L-1
          


          d.容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?．25倍
          


          （4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                             
；消耗2．8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí)，理論上流經(jīng)外電路的電子       
mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
          


          
 
          
  
  
          組序號
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)溫度/℃
          
            		
  
  
          225
          
            		
  
  
          235
          
            		
  
  
          225
          
            		
  
  
          235
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          2.8
          
            		
  
  
          2.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％
          
            		
  
  
          4.9
          
            		
  
  
          8.8
          
            		
  
  
          36.5
          
            		
  
  
          50.7
          
            		
 
          

          


          A．該反應(yīng)的△H>0 
          


          B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          


          C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
          


          D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
          


           
          

			
          

			
          
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