Question

已知可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度T與n（CO₂）/n（CO）的比值關(guān)系如右下表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．升高溫度有利于工業(yè)煉鐵

B．增加FeO的量可以使平衡正向移動

C．若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在一定條件
下達(dá)到平衡狀態(tài)，充入氦氣，固體質(zhì)量會少

D．向一密閉容器中加入7.2gFeO，同時通入0.2molCO，并維持溫度1100K不變，達(dá)到平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率是57.1%

Answer 1

分析：A、表中數(shù)據(jù)表明溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆方向移動；
B、固體對反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡移動沒有影響；
C、充入氦氣，對反應(yīng)物的濃度沒有影響，且氦氣不參與化學(xué)反應(yīng)，平衡不移動；
D、溫度1100K時，平衡常數(shù)為0.4，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算．

解答：解：A、表中數(shù)據(jù)表明溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆方向移動，正反應(yīng)放熱，升高溫度不利于工業(yè)煉鐵，故A錯誤；
B、固體對反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡移動沒有影響，增加FeO的量平衡不移動，故B錯誤；
C、反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，充入氦氣，對反應(yīng)物的濃度沒有影響，且氦氣不參與化學(xué)反應(yīng)，平衡不移動，故C錯誤；
D、溫度1100K時，平衡常數(shù)為0.4，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，
              FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）
起始：0.2mol                      0
轉(zhuǎn)化：x       x                         x
平衡：0.2-x                      x   
則有：

x

0.2-x

=0.4，x=

0.8

14

，所以反應(yīng)的FeO的質(zhì)量為

0.8

14

×72g，轉(zhuǎn)化率為

0.8 14 ×72g

7.2g

×100=57.1%，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意對表中數(shù)據(jù)的分析，得出正確結(jié)論是該題的解答關(guān)鍵．