Question

已知可逆反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應，其溫度T與n（CO₂）/n（CO）的比值關系如右下表所示．下列有關說法正確的是（ ）

A．升高溫度有利于工業(yè)煉鐵
B．增加FeO的量可以使平衡正向移動
C．若該反應在恒容密閉容器中進行，在一定條件
下達到平衡狀態(tài)，充入氦氣，固體質量會少
D．向一密閉容器中加入7.2gFeO，同時通入0.2molCO，并維持溫度1100K不變，達到平衡時FeO的轉化率是57.1%

Answer 1

【答案】分析：A、表中數據表明溫度升高平衡常數減小，說明升高溫度平衡向逆方向移動；
B、固體對反應速率和反應平衡移動沒有影響；
C、充入氦氣，對反應物的濃度沒有影響，且氦氣不參與化學反應，平衡不移動；
D、溫度1100K時，平衡常數為0.4，根據反應方程式計算．
解答：解：A、表中數據表明溫度升高平衡常數減小，說明升高溫度平衡向逆方向移動，正反應放熱，升高溫度不利于工業(yè)煉鐵，故A錯誤；
B、固體對反應速率和反應平衡移動沒有影響，增加FeO的量平衡不移動，故B錯誤；
C、反應在恒容密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，充入氦氣，對反應物的濃度沒有影響，且氦氣不參與化學反應，平衡不移動，故C錯誤；
D、溫度1100K時，平衡常數為0.4，根據反應方程式計算，設轉化的CO的物質的量為x，
              FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）
起始：0.2mol                      0
轉化：x       x                         x
平衡：0.2-x                      x   
則有：，x=，所以反應的FeO的質量為，轉化率為=57.1%，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學平衡的影響因素和化學平衡常數的計算，題目難度不大，注意對表中數據的分析，得出正確結論是該題的解答關鍵．