【題目】蘋(píng)果醋(ACV)是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。
（1）蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________、_____________。
（2）蘋(píng)果醋的分子式為__________________。
（3）1 mol蘋(píng)果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。
（4）蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。
A．與NaOH溶液反應(yīng) |
B．與石蕊溶液作用 |
C．與乙酸在一定條件下酯化 |
D．與乙醇在一定條件下酯化 |
【答案】（1）羥基、羧基；（2）C4H6O5；（3）33.6；（4）A、B、C、D。
【解析】試題分析：(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為羥基、羧基；
(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C4H6O5；
(3)分子中含有2個(gè)羧基、1個(gè)羥基，則1mol蘋(píng)果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1.5mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；
(4)分子中含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，則A、B、C、D都正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②
③
④
⑤CH
C CH3⑥CH3(CH2)4CH3
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）
A．SO42－離子移向正極
B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號(hào)）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為____________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S。
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為__________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。
（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“
歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫(xiě)化學(xué)式）。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。
（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為
（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+） B．碳負(fù)離子（CH3—）
C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是 （填序號(hào)）。
②碳負(fù)離子（CH3—）的空間構(gòu)型為 ，與CH3—互為等電子體的一種分子是 （填化學(xué)式）
（II ）在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> 。
②寫(xiě)出Cu的核外電子排布式 。
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價(jià)為 。
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為 ；1mol尿素分子中， σ 鍵的數(shù)目為 。
⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶體的密度為___ g·cm—3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的固體名稱________，F(xiàn)的化學(xué)式是________。
（2） B的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，B體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_____。
A．C+4HNO3(濃）
CO2+4NO2↑+2H2O
B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O
C．Cu+4HNO3(濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
（3）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
（4）G與H反應(yīng)的離子方程式是_________________________；
C與淡黃色固體反應(yīng)生成F與G的化學(xué)方程式__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA
B．1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA
C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖中，A～L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________；
（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__ _______；
（3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫(xiě)出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（5）與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3，已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______ 。
（6）25℃時(shí)，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的c（OH-）= 。
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