【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．11.2 L CO2所含分子數為0.5 NA
B．1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中離子數為0.3 NA
C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應轉移的電子數為NA
D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數為0.2 NA
【答案】D
【解析】
試題分析：A、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；
B、S2﹣是弱酸根，在溶液中水解；
C、FeBr2中Fe2+和Br﹣均能被氯氣氧化；
D、1molSO42﹣含2mol負電荷．
解：A、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故11.2L二氧化碳的物質的量不一定是0.5mol，故A錯誤；
B、S2﹣是弱酸根，在溶液中水解，導致離子個數增多，故B錯誤；
C、FeBr2中Fe2+和Br﹣均能被氯氣氧化，故0.5molFeBr2轉移1mol電子，故C錯誤；
D、14.2 g Na2SO4固體的物質的量n=
=
=0.1mol，含0.1molSO42﹣，而1molSO42﹣含2mol負電荷，故0.1molSO42﹣中含0.2mol電荷，故D正確．
故選D．
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【題目】【加試題】煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)
SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1
（1）反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。
（2）臭氧脫硝反應2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自發(fā)進行。在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，發(fā)生上述反應，經25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.25 mol·L－1。
①判斷該反應的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。
②在溫度為T1K時該反應的平衡常數K= 。
③下列說法正確的是 。
A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1
B．T1K時，若起始時向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v(正) <v(逆)
C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60 mol·L－1，則T2>T1
D．T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.20 mol·L－1。畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時間變化圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為
。
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。
（2）蘋果醋的分子式為__________________。
（3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。
（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是________。
A．與NaOH溶液反應 |
B．與石蕊溶液作用 |
C．與乙酸在一定條件下酯化 |
D．與乙醇在一定條件下酯化 |
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多。根據上述條件回答：
（1）C在周期表中的位置 ，其最高價為 。A的原子結構示意圖為 ；
（2）A、D、F形成化合物，其電子式為 ，該物質含有的化學鍵類型為 ；
（3）實驗室制取C2的離子方程式為 ；
（4）用電子式表示BC2的形成過程 ；
（5） 含E元素的化合物在自然界種類最多的原因是 ；
（6） 元素D、E分別和F構成10e-分子名稱是 、 。
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【題目】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：____________________。
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A．鐵 B．鋁 C．銀 D．玻璃 E．聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________(填化學方程式)
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①漏斗的作用是_____________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。
（4）以下收集NO氣體的裝置(見圖Ⅲ)，合理的是________(填選項代號)。
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應的還原劑是Cl-
B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. 反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法中正確的是
A．糖類都能發(fā)生水解反應
B．葡萄糖與果糖是同分異構體，淀粉與纖維素也是同分異構體
C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
D．蛋白質溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，屬于蛋白質的變性
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【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是
A. NaHCO3溶液 B. 新制Cu（OH）2懸濁液
C. 石蕊試液 D. 溴水
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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制備，其中a中加乙醇、乙酸和濃硫酸，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。回答下列問題：
（1）a中配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是_______（填“A”或“B”）；
A．先加入2mL濃硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL濃硫酸和3mL無水乙酸
（2）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：____________________________。
（3）加入濃H2SO4的目的是_____________________。
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______。
（5）若要將b試管中的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______________（填操作名稱）；
（6）將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是_______。
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯
D．不可能生成 90g 乙酸乙酯
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