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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( )
          A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
          B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH
          C.c點,兩溶液中含有相同量的OH
          D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

          【答案】C
          【解析】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液導電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線①在a點溶液導電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小,應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應,則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應,即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故A正確;
          B.根據(jù)圖知,a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應,H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等,則b點溶液溶質為NaOH,所以b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH , 故B正確;
          C.c點,①中稀硫酸過量,溶質為硫酸,②中硫酸氫鈉過量,則溶質為NaOH、Na2SO4 , 因為硫酸根離子濃度相同,②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,故C錯誤;
          D.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應,溶液中只含水;d點②中溶質為Na2SO4 , 水和硫酸鈉溶液都呈中性,故D正確;
          故選C.

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】某無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl、CO32和SO42 . 現(xiàn)每次取100mL進行實驗:
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;
          ②第二份加入足量NaOH溶液,整個過程沒有沉淀產生,加熱,收集到氣體1.12L(標準狀況)
          ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g,沉淀經足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g.
          根據(jù)以上實驗,肯定存在的離子有 , 肯定不存在的離子有 , 還有一種離子不能確定是否存在,要檢驗這種離子的實驗操作方法是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應,生成干燥的氣體2.24L(標準狀況),再將此氣體通入到另一份混合物中,充分反應后,氣體減少為2.016L(標準狀況),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為;原稀鹽酸的物質的量濃度(mol/L)是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學——選修5:有機化學基礎](15分) 化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

          已知以下信息:
          ①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。
          ②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
          回答下列問題:
          (1)A的結構簡式為。
          (2)B的化學名稱為。
          (3)C與D反應生成E的化學方程式為
          (4)由E生成F的反應類型為。
          (5)G是分子式為
          (6)L是D的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1mol的L可與2mol的Na2CO3反應,L共有種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關說法正確的是(
          A.金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅
          B.為防止試管破裂,加熱固體時試管口一般要略高于試管底
          C.1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個OH 離子
          D.1.2克CH4所含有的共價鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價鍵數(shù)相同

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          【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
          A.向0.1mol?L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
          C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 , 溶液中 不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列金屬能溶解在濃硫酸中的是(
          A.Cu
          B.Fe
          C.Al
          D.Mg

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術成為研究的重點.
          完成下列填空:
          (1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:
          CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
          已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加.
          若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)

          v

          v

          平衡常數(shù)K

          轉化率α


          (2)相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質的平衡濃度如下表:

          [CO2]/molL1

          [H2]/molL1

          [CH4]/molL1

          [H2O]/molL1

          平衡Ⅰ

          a

          b

          c

          d

          平衡Ⅱ

          m

          n

          x

          y

          a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為
          (3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011
          草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105
          0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
          等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 . 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號)
          a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32] b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]
          c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32] d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32]
          (4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3H2CO3 , 當有少量酸性或堿性物質進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】同溫同壓下,具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下,10體積氣體A230體積氣體B2化合生成20體積某氣體C,則氣體C的化學式為

          A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2

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