【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅
B.為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底
C.1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH﹣ 離子
D.1.2克CH4所含有的共價(jià)鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同
【答案】D
【解析】解：A．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉、鎂都與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故A錯(cuò)誤；B．加熱固體時(shí)，應(yīng)防止生成的水冷凝時(shí)導(dǎo)致試管炸裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底，故B錯(cuò)誤；
C．pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣ ）=0.1mol/L，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個(gè)OH﹣ 離子，故C錯(cuò)誤；
D．n（CH4）= 
=0.075mol，則CH4所含有的共價(jià)鍵為0.075mol×4=0.3mol，與0.1 mol NH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解鈉的化學(xué)性質(zhì)(鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng))．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知?dú)浠?/span>(LiH)屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是( )
A.LiH的水溶液顯中性
B.LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
C.LiH中氫離子可以被還原成氫氣
D.反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：12：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A. | 向2 mL 0.1 | 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性： |
B. | 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2具有氧化性 |
C. | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍(lán) | NH4HCO3顯堿性 |
D. | 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液 | 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象 |
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列試劑中，能夠鑒別BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳試劑是（ ）
A. 稀鹽酸 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.C+CO2 
2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ） 
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | 1.76×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13 |
回答下列問(wèn)題：
（1）從電離的角度，HCO 
、HPO 
、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ， 最弱的是 ．
（2）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH= ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時(shí)水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．用0.200 0molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從色變?yōu)?/span>色， ．
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液 | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
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