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          已知在溫度低于570℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO，高于570℃時，生成Fe3O4.老師用如圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗．
          

          甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗
          

          根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是
          

          [     ]
          A．試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉 
          B．試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4 
          C．不能確定試管內(nèi)的固體是否含有FeO 
          D．可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如圖：
          （1）鐵在元素周期表中位于
          四
          四
          周期
          Ⅷ
          Ⅷ
          族．
          （2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：
          cdb
          cdb
          （選用右圖中的a、b、c、d填空）．
          （3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
          acd
          acd
          ．
          （a）其它條件不變，增加高爐的高度
          （b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫
          （c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
          （d）將生成的鐵水及時移出
          （4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
          

          


          
反應(yīng)序號
化學反應(yīng)
反應(yīng)熱
          

          
①
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g）
△H1=-26.7kJ?mol-1
          

          
②
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H2=-50.8kJ?mol-1
          

          
③
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g）
△H3=-36.5kJ?mol-1
          

          
④
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）
△H4
          反應(yīng)④△H4=
          7.3
          7.3
          kJ?mol-1．
          （5）1100℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：
          57.1
          57.1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知在溫度低于570℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．老師用圖示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗．
          甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：
          

          


          
實驗
          編號          		
實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
①
　取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱
　黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
          

          
②
　向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
　溶液沒有出現(xiàn)血紅色
          根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉
          B、試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4
          C、不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO
          D、可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省高三上學期期末模擬化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如下圖：
          


          


          （1）鐵在元素周期表中位于           周期     族
          


          （2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：                  （選用右圖中的a、b、c、d填空）
          


          （3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是             。
          


          （a）其它條件不變，增加高爐的高度
          


          （b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫
          


          （c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
          


          （d）將生成的鐵水及時移出
          


          （4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
          




          
 
          
  
  
          反應(yīng)序號
          
            		
  
  
          化學反應(yīng)
          
            		
  
  
          反應(yīng)熱
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)
          
            		
  
  
          △H1= -26.7kJ·mol-1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)
          
            		
  
  
          △H2= -50.8kJ·mol-1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2
  (g)
          
            		
  
  
          △H3= -36.5kJ·mol-1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
          FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)         
          
            		
  
  
          △H4
          
            		
 
          

          




          反應(yīng)④△H4=          
                kJ·mol-1。
          


          （5）1100℃時， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年江蘇省高二上學期開學考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如下圖：
          


          


          （1）鐵在元素周期表中位于       周期         族
          


          （2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：             （選用右圖中的a、b、c、d填空）
          


          （3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是              。
          


          （a）其它條件不變，增加高爐的高度   
          


          （b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫
          


          （c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例   
          


          （d）將生成的鐵水及時移出
          


          （4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
          




          
 
          
  
  
          反應(yīng)序號
          
            		
  
  
          化學反應(yīng)
          
            		
  
  
          反應(yīng)熱
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)
          
            		
  
  
          △H1=
  -26.7kJ·mol-1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)
          
            		
  
  
          △H2=
  -50.8kJ·mol-1[來源:學.科.網(wǎng)]
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)[來源:學+科+網(wǎng)]
          
            		
  
  
          △H3=
  -36.5kJ·mol-1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
          FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)      
          
            		
  
  
          △H4
          
            		
 
          

          




          反應(yīng)④△H4=      
          kJ·mol-1。
          


           
          

			
          

			
          
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