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        1. 鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置,工業(yè)上采用高爐冶煉,常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的,還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如下圖:

          (1)鐵在元素周期表中位于          周期     

          (2)在溫度低于570℃時,還原分兩階段完成,在溫度高于570℃時,依次發(fā)生的還原反應有:                 (選用右圖中的a、b、c、d填空)

          (3)為減少高爐冶鐵時,含CO的尾氣排放,下列研究方向不可取的是             。

          (a)其它條件不變,增加高爐的高度

          (b)調(diào)節(jié)還原時的爐溫

          (c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

          (d)將生成的鐵水及時移出

          (4)已知下列反應數(shù)值:

          反應序號

          化學反應

          反應熱

          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)

          △H1= -26.7kJ·mol-1

          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

          △H2= -50.8kJ·mol-1

          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g)

          △H3= -36.5kJ·mol-1

          FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)        

          △H4

          反應④△H4=                           kJ·mol-1。

          (5)1100℃時, FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中,加入7.2gFeO,同時通入4.48LCO(已折合為標準狀況),將其升溫到1100℃,并維持溫度不變,達平衡時,F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為:                

           

          【答案】

           

          【解析】

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置,工業(yè)上采用高爐冶煉,常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料.已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的,還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如圖:
          (1)鐵在元素周期表中位于
          周期
          族.
          (2)在溫度低于570℃時,還原分兩階段完成,在溫度高于570℃時,依次發(fā)生的還原反應有:
          cdb
          cdb
          (選用右圖中的a、b、c、d填空).
          (3)為減少高爐冶鐵時,含CO的尾氣排放,下列研究方向不可取的是
          acd
          acd

          (a)其它條件不變,增加高爐的高度
          (b)調(diào)節(jié)還原時的爐溫
          (c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
          (d)將生成的鐵水及時移出
          (4)已知下列反應數(shù)值:
          反應序號 化學反應 反應熱
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H1=-26.7kJ?mol-1
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-50.8kJ?mol-1
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g) △H3=-36.5kJ?mol-1
          FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H4
          反應④△H4=
          7.3
          7.3
          kJ?mol-1
          (5)1100℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),平衡常數(shù)K=0.4.今在一密閉容器中,加入7.2gFeO,同時通入4.48LCO(已折合為標準狀況),將其升溫到1100℃,并維持溫度不變,達平衡時,F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為:
          57.1
          57.1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (14分)鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置,工業(yè)上采用高爐冶煉,常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的,還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如下圖:

          (1)鐵在元素周期表中位于       周期         

          (2)在溫度低于570℃時,還原分兩階段完成,在溫度高于570℃時,依次發(fā)生的還原反應有:            (選用右圖中的a、b、c、d填空)

          (3)為減少高爐冶鐵時,含CO的尾氣排放,下列研究方向不可取的是              。

          (a)其它條件不變,增加高爐的高度  

          (b)調(diào)節(jié)還原時的爐溫

          (c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例  

          (d)將生成的鐵水及時移出

          (4)已知下列反應數(shù)值:

          反應序號

          化學反應

          反應熱

          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)

          △H1= -26.7kJ·mol-1

          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

          △H2= -50.8kJ·mol-1[來源:學.科.網(wǎng)]

          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g)

          △H3= -36.5kJ·mol-1

          FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)     

          △H4

          反應④△H4=                kJ·mol-1。

           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012年江蘇省高二上學期開學考試化學試卷 題型:填空題

          (14分)鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置,工業(yè)上采用高爐冶煉,常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的,還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如下圖:

          (1)鐵在元素周期表中位于       周期         

          (2)在溫度低于570℃時,還原分兩階段完成,在溫度高于570℃時,依次發(fā)生的還原反應有:            (選用右圖中的a、b、c、d填空)

          (3)為減少高爐冶鐵時,含CO的尾氣排放,下列研究方向不可取的是              。

          (a)其它條件不變,增加高爐的高度  

          (b)調(diào)節(jié)還原時的爐溫

          (c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例  

          (d)將生成的鐵水及時移出

          (4)已知下列反應數(shù)值:

          反應序號

          化學反應

          反應熱

          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)

          △H1= -26.7kJ·mol-1

          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

          △H2= -50.8kJ·mol-1[來源:學.科.網(wǎng)]

          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g)[來源:學+科+網(wǎng)]

          △H3= -36.5kJ·mol-1

          FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)     

          △H4

          反應④△H4=                 kJ·mol-1

           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置,工業(yè)上采用高爐冶煉,常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料.已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的,還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如圖:
          (1)鐵在元素周期表中位于______周期______族.
          (2)在溫度低于570℃時,還原分兩階段完成,在溫度高于570℃時,依次發(fā)生的還原反應有:______(選用右圖中的a、b、c、d填空).
          (3)為減少高爐冶鐵時,含CO的尾氣排放,下列研究方向不可取的是______.
          (a)其它條件不變,增加高爐的高度
          (b)調(diào)節(jié)還原時的爐溫
          (c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
          (d)將生成的鐵水及時移出
          (4)已知下列反應數(shù)值:
          反應序號 化學反應 反應熱
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H1=-26.7kJ?mol-1
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-50.8kJ?mol-1
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g) △H3=-36.5kJ?mol-1
          FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H4
          反應④△H4=______kJ?mol-1
          (5)1100℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),平衡常數(shù)K=0.4.今在一密閉容器中,加入7.2gFeO,同時通入4.48LCO(已折合為標準狀況),將其升溫到1100℃,并維持溫度不變,達平衡時,F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為:______.
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