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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是
          A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑
          B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e－===4OH－
          C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－===Cu2+
          D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－===Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】電解飽和食鹽水時，陽極上Cl－放電：2Cl－－2e－===Cl2↑；氫氧燃料電池的負極發(fā)生氧化反應，應是H2失電子；精煉銅時，粗銅與電源正極相連；鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為Fe－2e－===Fe2+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是
          選項
          X
          Y
          Z
          箭頭上所標數字的反應條件
          A
          SiO2
          Na2SiO3
          H2SiO3
          ①與Na2CO3熔融
          B
          NaCl
          NaHCO3
          Na2CO3
          ②加熱
          C
          N2
          NO2
          HNO3
          ③加熱
          D
          C
          CO
          CO2
          ④灼熱炭粉
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
          (一)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
          常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          陽離子
          Fe3＋
          Fe2＋
          Mg2＋
          Al3＋
          Cu2＋
          Cr3＋
          開始沉淀時的pH
          1.9
          7.0
          －
          －
          4.7
          －
          沉淀完全時的pH
          3.2
          9.0
          11.1
          8
          6.7
          9(＞9溶解)
          (1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少寫兩條)。
          (2)H2O2的作用是_____________________________________。
          (3)調pH＝8是為了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
          (4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
          (5)試配平氧化還原反應方程式：
          Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
          每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉移電子的數目為____________。
          (二)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：
          （6）①____________________________________；②_____________________________________；
          ③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
          (1)實驗步驟：
          ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。
          ②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
          ③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________________。
          ④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
          ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
          (2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
          ①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是___________________。
          ②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關系如圖所示，試回答： 

          （1）a點之前的反應的離子方程式為 ．
          （2）a點到b點之間的反應的離子方程式是、 ．
          （3）c點二氧化碳體積是L．
          （4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，化學鍵類型不同的是(　　)
          A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據生活經驗，判斷下列物質或其水溶液按pH的一定順序依次排列正確的是（ ）
          A.“84”消毒液、潔廁靈、食鹽、可樂
          B.可樂、潔廁靈、食鹽、“84”消毒液
          C.潔廁靈、可樂、食鹽、“84”消毒液
          D.潔廁靈、食鹽、可樂、“84”消毒液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有（ ）個
          ①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
          ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移
          ③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
          ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目為NA
          ⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1
          ⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA 
          ⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
          ⑧100克質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數目為4NA
          ⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
          A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2 ， 該反應的化學方程式為：
          Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          （1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填寫字母）．
          A.只有還原性
          B.還原性和酸性
          C.只有氧化性
          D.氧化性和酸性
          （2）產生0.3mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為 mol．
          （3）此反應的離子反應方程式為 ．
          （4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目 ．
          （5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．
          

			
          

			
          
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