【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個(gè)
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA
⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
【答案】D
【解析】①C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2，常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子，正確；②0℃，101Kpa，22.4LCl2是1mol，通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；③溶液體積未知，常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目不一定為0.01NA個(gè)，錯(cuò)誤；④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA個(gè)，錯(cuò)誤；⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，即相對(duì)分子質(zhì)量是30，則O2和CO的體積比
1：1，正確；⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，氣體分子數(shù)為0，錯(cuò)誤；⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA個(gè)，錯(cuò)誤；⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質(zhì)的量是
，數(shù)目為4NA，正確；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子，錯(cuò)誤，答案選D。
時(shí)刻準(zhǔn)備著暑假作業(yè)原子能出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. “一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素
B. 電解水制氫氣可緩解能源危機(jī)，實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保
C. “雨后彩虹”是一種與膠體有關(guān)的自然現(xiàn)象
D. 燒制“明如鏡、聲如磬”的瓷器時(shí)未涉及化學(xué)變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－===Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（）
A. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O
SO32-+2HC1O
B. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O
C. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、航空航天等方面應(yīng)用廣泛。
（1）肼（N2H4）與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。
已知，N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol，則E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。
（2）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：
2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，該反應(yīng)中 N2以平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)進(jìn)行10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合氣體密度保持不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體中N2體積分?jǐn)?shù)保持不變
②平衡時(shí)，
為________，混合氣體總物質(zhì)的量為_______。
③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒溫條件下達(dá)到平衡，乙在絕熱條件下達(dá)到平衡。平衡時(shí)，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率較大的是_____（填 “甲”或“乙”）
（3）如圖是反應(yīng)I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應(yīng)Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（pK=-lgK）與溫度T的關(guān)系。
①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是_______。
a.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)
b.常溫下，反應(yīng)I的速率很大，二而反應(yīng)Ⅱ的速率很小
c.升高溫度.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增大
d.x K時(shí)，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)程度相差很大
②下列敘述對(duì)反應(yīng)I自發(fā)性判斷正確的是_____。
A. 較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行
B. 較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行
C. 所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z，相對(duì)分子質(zhì)量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價(jià)類似與Fe3O4中Fe的化合價(jià)，其中高價(jià)態(tài)具有強(qiáng)氧化性，而低價(jià)態(tài)在溶液中能穩(wěn)定存在，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
① 稱取一定量的樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
② 按如圖所示裝置組裝好儀器，并_______________；
③ 加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；
④ 打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤ 計(jì)算。
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是____________。
（3）上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷。為解決這一問題，可在_____(填裝置連接位置)增加一個(gè)_____裝置（填字母）。
A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無水氯化鈣的U形管
C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管
（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得乙裝置增重0.36g，丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________。
（5）該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在標(biāo)況下體積由大到小順序是（ ）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．
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