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          下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
          A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
          B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物
          C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
          D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、Si、Cl主要存在于化合物中，自然界中存在游離態(tài)的C、S，故A錯誤；B．均為非金屬元素，兩兩之間以共用電子對結(jié)合，則兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物，故B正確；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性為SiH4＜CH4＜H2S＜HCl，故C錯誤；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則Si、C、S、Cl對應(yīng)的酸性依次增強，但二氧化硅不與水反應(yīng)，故D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
          請回答下列問題：
          （1） Y在元素周期表中的位置為________________。
          （2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學(xué)式）。
          （3）X2M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          _____________________________________________________________________。
          （4）ZX的電子式為______；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____   ________。
          （5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

          2Z + FeG2  Fe + 2ZG 
          放電時，電池的正極反應(yīng)式為_________________________：
          充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；
          該電池的電解質(zhì)為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
          （1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              （選填編號）。
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
          C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
          （2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
          （3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）
          A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
          （4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
          氟化物
          		NaF
          		MgF2
          		SiF4
          熔點/℃
          		1266
          		1534
          		183
           
          試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
          （5）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是
          A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點逐漸降低
          B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
          C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強
          D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
          （1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為     ，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。 
          （2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是     ，它屬于    化合物。
          （3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
          （4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。
          此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是   （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
          （2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉蚴�    。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負(fù)性可能為（ ）
          A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
          （5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為   _________ （用對應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：  ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
          元素符號
          		X
          		Y
          		Z
          		R
          		T
          原子半徑(nm)
          		0.130
          		0.090
          		0.102
          		0.118
          		0.073
          主要化合價
          		＋2
          		＋2
          		－2，＋4，＋6
          		＋3
          		－2
           
          根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是
          A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
          B．離子半徑：T2－＞X2＋
          C．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X
          D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          R
          		基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
          S
          		單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
          T
          		基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
          X

           
          （1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
          R原子的結(jié)構(gòu)示意圖是                         。
          （2）S元素的最常見化合價為________，原因是________________________________________。
          （3）T元素原子的價電子構(gòu)型為________。
          （4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
          A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
          B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
          C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
          D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
          

			
          

			
          
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