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          中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是
          A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
          B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
          C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
          D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、金屬性越強，第一電離能越小，但由于Mg元素的3s電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強于Al
          元素的，因此鎂的第一電離能大于鋁元素的第一電離能，A不正確；B、F是第ⅦA族元素，但F是最活潑的非金屬，沒有正價，B不正確；C、溶液的酸堿性只與溶液中氫離子濃度和OH－濃度的相對大小有關系。由于不能確定溶液的溫度，因此pH＝6.8的溶液不一定顯酸性，C不正確；D、碳酸的酸性強于稀硫酸次氯酸的酸性，因此根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
          A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
          B.兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
          C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
          D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是
          ①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結構行星模型
          ③波爾提出的原子力學模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
          A．①④②③B．①②④③C．②①④③D．①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
          （1）A的原子結構示意圖為                           。
          （2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子
          方程式為                                                          。
          （3）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池總反應的化學方程式是              。 
          （4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
          化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該
          反應的化學方程式：                                        。
          工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應制備甲。已知該反應可以認為是置
          換反應，該反應的化學方程式是                                        。
          （5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)    ，可以驗證該結論的是(填寫編號)           ；
          a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
          b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
          c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質(zhì)的化學方程式為                       ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( 　　)
          短周期元素代號
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.112
          		0.104
          		0.066
          主要化合價
          		＋2
          		＋3
          		＋2
          		＋6、－2
          		－2
          A．M與T形成的化合物具有兩性
          B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
          C．氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T＜H2R
          D．氫化物的沸點為H2T＜H2R
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：
           
          		原子或分子相關信息
          		單質(zhì)及其化合物相關信息
          X
          		ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物
          		X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
          Y
          		Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
          		Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
          Z
          		Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
          		Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
          W
          		W原子的最外層電子數(shù)小于4
          		W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
           
          （1）W在周期表的位置為        ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                      。
          （2）X的簡單陰離子的結構示意圖為        ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為              。
          （3）Z的氧化物在通訊領域用來作             ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
          （4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
          A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
          B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
          C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越強
          D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于粒子結構的描述不正確的是(       )
          A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子
          B．HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子
          C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子
          D．1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（  ）
          A．熔點:CO2＞H2O2＞SiO2 B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3
          C．沸點:乙烷＞戊烷＞丁烷D．熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞NH3
          

			
          

			
          
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