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          以下說法中，不違背科學規(guī)律的是(  )
          ①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉化 ②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉化 ③改變核內(nèi)質子數(shù)可使不同的元素相互轉化，屬于化學變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子
          A．①②B．②③C．③④D．①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          改變質子數(shù)可以使不同的元素相互轉化，但屬于物理變化，屬于核反應，③錯。只改變離子的電荷數(shù)，不改變其核內(nèi)質子數(shù)，還是同一種元素，形成不同的離子，故④錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          第二周期元素R,它的最外電子層達到穩(wěn)定結構所需電子數(shù)小于最外層達到穩(wěn)定結構時的電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之差,并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則關于R的正確說法是(　　)。
          A．常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液起反應
          B．R最高價氧化物對應水化物都是強酸
          C．R的最簡單氫化物可能有兩種,其穩(wěn)定性一種比NH3強,另一種比NH3弱
          D．R的最簡單氫化物受熱時都易分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：
           
          		X
          		Y
          		Z
          I1
          		496
          		738
          		578
          I2
          		4562
          		1451
          		1817
          I3
          		6912
          		7733
          		2745
          I4
          		9543
          		10540
          		11575
           
          (1)三種元素電負性大小關系為       。
          (2)寫出Y原子的電子排布式       ，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因               。
          (3)X晶體采用下列       (填字母)堆積方式。

          (4)含有元素X的鹽的焰色反應為       色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是               。
          (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/(kJ·mol－1)
          		786
          		715
          		3401
           
          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的(　　)。
          A．相對原子質量和核外電子數(shù)
          B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
          C．相對原子質量和最外層電子數(shù)
          D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。
          元素
          		信息
          B
          		其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
          D
          		其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
          E
          		元素原子最外層比次外層少2個電子
          C、F
          		兩種元素的原子最外層共有13個電子
           
          則(1)B的原子結構示意圖為       。
          (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫化學式)。
          (3)C與D形成的化合物的化學式是       ，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于                     ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式                                     。
          (4)F的單質在反應中常作       劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在ag HmX中所含質子的物質的量是(  )
          A．(A－N＋m) molB．(A－N) mol
          C．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是(  )
          A．常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài)
          B．Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同
          C．X的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液呈堿性
          D．Y元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比W元素的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4
          B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
          C．非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
          D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是              (　　)
          A．酸性：H2SiO3>H2CO3
          B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O
          C．堿性：CsOH>Ca(OH)2
          D．若離子半徑：R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M
          

			
          

			
          
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