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          主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的(　　)。
          A．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)
          B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
          C．相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)
          D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          主族元素最外層電子數(shù)決定了在元素周期表中的主族序數(shù),電子層數(shù)決定了周期序數(shù)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
          (1)寫出下列元素符號(hào):
          A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
          (2)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:　________________。 
          (3)比較C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)　____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則W g X+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是(　　)。
          A．(m-n)×W/mB．(m-n-1)×W/mC．(m+n)×W/mD．(m-n+1)×W/m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是(  )
          A．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是1s軌道
          B．4f、4s、3d原子軌道的能量關(guān)系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
          C．磷原子的3個(gè)3p電子所在原子軌道的能量關(guān)系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz)
          D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px軌道上的電子與氫原子的1s電子形成C—Hσ鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

          (1)X元素形成單質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　; 
          (2)寫出Y元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　; 
          (3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
          用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學(xué)鍵類型為          。
          （3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
          （4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
          （5）用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽(yáng)極：         ；陰極：            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下說(shuō)法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是(  )
          ①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 ②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 ③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子
          A．①②B．②③C．③④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì)，有關(guān)敘述不正確的是 (  )
          原子
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          原子半徑
          (10－10m)
          		0.74
          		1.52
          		1.60
          		1.10
          		0.99
          		0.75
          		1.86
          		0.82
          最高價(jià)/
          最低價(jià)
          		－2
          		＋1
          		＋2
          		＋5
          －3
          		＋7
          －1
          		＋5
          －3
          		＋1
          		＋3
           
          A.②號(hào)元素原子半徑小于⑦號(hào)元素的原子半徑
          B．④號(hào)元素原子序數(shù)大于⑥號(hào)元素的原子序數(shù)
          C．②號(hào)元素和③號(hào)元素處在同一周期
          D．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比其他7種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性都強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是              (　　)
          A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S
          B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵
          C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
          D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na
          

			
          

			
          
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