Question

如圖是周期表中短周期的一部分，A．B．C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍．（用元素符號(hào)表示）
（1）A

N

B

S

C

F

．
（2）B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

SO₃

，屬于

分子

晶體．
（3）C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

HF

，其中存在

共價(jià)

鍵．

Answer 1

分析：設(shè)B的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素所在元素周期表中的位置可知，A的原子序數(shù)為x-9，C的原子序數(shù)為x-7，
原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則有x-7+x-9+x=2x，x=16，所以B為S元素，A為N元素，C為F元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：解：設(shè)B的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素所在元素周期表中的位置可知，A的原子序數(shù)為x-9，C的原子序數(shù)為x-7，
原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則有x-7+x-9+x=2x，x=16，所以B為S元素，A為N元素，C為F元素，
（1）由以上分析可知，B為S元素，A為N元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；
（2）B為S元素，S元素最外層電子數(shù)為6，則最高正化合價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO₃，屬于分子晶體，
故答案為：SO₃；分子；
（3）C為F元素，C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HF，由非金屬元素形式的化合物，原子間的作用力為共價(jià)鍵，
故答案為：HF；共價(jià)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素所對(duì)應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．