Question

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍．
（1）（用元素符號表示）A

N

 B

S

 C

F

（2）指出B在元素周期表中的位置

第三周期第VIA族

；B的最高價氧化物屬于

分子

晶體．
（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式

，該物質(zhì)存在

共價

鍵．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

NH₃+H⁺=NH₄⁺

．

Answer 1

分析：A和B、C屬于短周期元素，且A、B和C屬于相鄰的主族，根據(jù)圖知，因為第一周期中只有兩種元素，而A所在周期有多種元素，所以A和C處于第二周期，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則C的原子序數(shù)是x+2，B的原子序數(shù)是x+8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍，則A和C的原子序數(shù)之和等于B的原子序數(shù)，所以x+x+2=x+8+1，則x=7，所以A是N元素，C是F元素，B是S元素，結(jié)合元素、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)分析解答．

解答：解：A和B、C屬于短周期元素，且A、B和C屬于相鄰的主族，根據(jù)圖知，因為第一周期中只有兩種元素，而A所在周期有多種元素，所以A和C處于第二周期，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則C的原子序數(shù)是x+2，B的原子序數(shù)是x+8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍，則A和C的原子序數(shù)之和等于B的原子序數(shù)，所以x+x+2=x+8+1，則x=7，所以A是N元素，C是F元素，B是S元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C元素分別是：N、S、F，故答案為：N；S；F；
（2）B的原子核外有3個電子層，最外層有6個電子，電子層等于其周期數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以S位于第三周期第VIA族，三氧化硫的構(gòu)成微粒是分子，所以三氧化硫?qū)儆诜肿泳�體，
故答案為：第3周期ⅥA；分子；
（3）C的氣態(tài)氫化物是氟化氫，氟化氫分子中氟原子和氫原子間存在一個共用電子對，所以其電子式為：，氟原子和氫原子之間存在共價鍵，
故答案為：；共價；
（4）A的氣態(tài)氫化物是氨氣，B的最高價氧化物的水化物是硫酸，氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

點評：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，根據(jù)元素的位置、原子序數(shù)之間的關(guān)系來確定元素，注意硫單質(zhì)為分子晶體，很多學(xué)生往往認(rèn)為是原子晶體而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．