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          【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是(　　)
          A. 適當(dāng)升高溫度B. 加入NaCl固體C. 通入NH3D. 加入少量鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.適當(dāng)升高溫度，促進(jìn)NH3·H2O的電離，電離平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A錯(cuò)誤；
          B.加入NaCl，對(duì)電離平衡無(wú)影響，則c(NH4+)和c(OH-)濃度都不變，B錯(cuò)誤；
          C.向氨水中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，C錯(cuò)誤；
          D.加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，D正確；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3
          B. 使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-
          C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其分解
          D. 若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問(wèn)題
          （1）配平以下方程式
          __K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑
          （2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是__，還原產(chǎn)物是__，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
          （3）已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則同時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為___g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)
          （1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___個(gè)咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為__。
          （2）若某單原子氣體，一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量為ag，則其摩爾質(zhì)量是___，其標(biāo)況下的密度是__g·L-1。
          （3）0.2mol H2S中含___個(gè)電子；等物質(zhì)的量的CH4和H2S中氫原子個(gè)數(shù)比是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列各題
          （1）寫(xiě)出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式___；
          （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①氧化鎂加入稀硫酸中___；
          ②氨水中加入稀鹽酸___；
          ③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，其中含___個(gè)氫原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用.
          （1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)分Ka別為：7.1×10-4、2.98×10-8.寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式________。
          （2）羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因________________。
          （3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色氣體，其中的無(wú)色氣體遇到空氣會(huì)呈紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （4）某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol/L，則該過(guò)程中消耗氨氣的質(zhì)量為________（假設(shè)溶液電解前后體積不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子
          B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子
          D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個(gè)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
          (1)實(shí)驗(yàn)甲在加熱過(guò)程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲可證明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。
          (2)實(shí)驗(yàn)乙用來(lái)探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火。寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，棉花著火說(shuō)明該反應(yīng)的特點(diǎn)是_________
          (3)取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液，實(shí)驗(yàn)室有如下兩種試劑：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，現(xiàn)分兩小組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一小組選擇試劑①，第二小組選擇試劑②。
          （1）第一小組稱量試劑①的質(zhì)量為__________g。
          （2）第二小組經(jīng)計(jì)算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取試劑②后，進(jìn)行了下列操作：
          a.等稀釋的溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
          b. ________使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
          c.在盛FeSO4溶液的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。
          d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
          上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))____________。若量取的是濃硫酸，簡(jiǎn)述第c步實(shí)驗(yàn)的具體操作步驟：________ 
          （3）在上述配制過(guò)程中，若出現(xiàn)以下情況，對(duì)溶液濃度有何影響？
          A 用量筒量取試劑②時(shí)仰視觀察凹液面。
          B 稀釋的FeSO4溶液未恢復(fù)至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶中。
          C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒。
          D 定容時(shí)，仰視觀察凹液面。
          E 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。
          F 配制溶液時(shí)，容量瓶中有蒸餾水。
          偏高：______________ 偏低：____________ 無(wú)影響：_____________
          

			
          

			
          
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