Question

【題目】按要求完成下列各題

（1）寫(xiě)出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式___；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氧化鎂加入稀硫酸中___；

②氨水中加入稀鹽酸___；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，其中含___個(gè)氫原子。

Answer 1

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- MgO+2H+=Mg2++H2O NH3H2O+H+=NH4++H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 0.2 3.4 0.6NA

【解析】

（1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）①氧化鎂加入稀硫酸中，二者反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案為：MgO+2H+=Mg2++H2O；

②氨水中加入稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3H2O+H+=NH4++H2O，故答案為：NH3H2O+H+=NH4++H2O；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為：=0.2mol；質(zhì)量為：0.2mol×17g/mol=3.4g；1個(gè)氨氣分子含有3個(gè)H，則0.2mol氨氣分子中含有0.6molH，個(gè)數(shù)為：0.6NA；故答案為：0.2；3.4；0.6NA。