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        1. 【題目】有機(jī)化合物G是一種治療胃及十二指腸潰瘍、反流性或糜爛性食管炎等的藥物,G 的一種合成路線如下:

          回答下列問題:

          (1)A的化學(xué)名稱為____________,C中所含官能團(tuán)名稱為____________。

          (2)C生成D的反應(yīng)類型為____________,F(xiàn)生成G的反應(yīng)類型為____________

          (3)由A生成B的化學(xué)方程為____________。

          (4)E的分子式為C8H8ON2S,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

          (5)芳香化合物W是C的同分異構(gòu)體。滿足下列條件的W共有_________種(不含立體異構(gòu))。

          ①W分子中含氨基、羧基和羥基三種官能團(tuán)

          ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

          ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

          【答案】1,24-三甲基苯 硝基、羥基 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 12

          【解析】

          E的分子式為C8H8ON2S,根據(jù)DF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可以推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)~(4);

          (5)芳香化合物WC的同分異構(gòu)體,W中含有苯環(huán),①W分子中含氨基、羧基和羥基三種官能團(tuán);②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷符合條件的W苯環(huán)上的2個(gè)側(cè)鏈,據(jù)此分析判斷W的同分異構(gòu)體數(shù)目,并從中找到核磁共振氫譜顯示有6種不同環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

          (1)A()的名稱為1,24-三甲基苯,C()中含有的官能團(tuán)有硝基和羥基,故答案為:1,24-三甲基苯;硝基和羥基;

          (2)CD的反應(yīng)是C中的羥基被氯原子取代,發(fā)生的是取代反應(yīng);FG的過程中,G中多了一個(gè)氧,加氧或去氫的有機(jī)反應(yīng)是氧化反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);氧化反應(yīng);

          (3)AB是硝化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,故答案為:;

          (4)E的分子式為C8H8ON2S,根據(jù)DF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可以推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

          (5)C,芳香化合物WC的同分異構(gòu)體,W中含有苯環(huán),①W分子中含氨基、羧基和羥基三種官能團(tuán);②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,符合條件的W苯環(huán)上的2個(gè)側(cè)鏈分別為:羥基和;羥基和;羥基和;羥基和,2個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上均存在鄰位、間位和對(duì)位3種,共有12種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:12;。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

          (1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__________(填標(biāo)號(hào))。

          A. B.

          C. D.

          (2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。

          (3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。

          A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

          (4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

          可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。

          (5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH33H2O2==NH4BO24H2O 。已知H2O2足量,下列說法正確的是(  )

          A. 正極的電極反應(yīng)式為2H2e===H2

          B. 電池工作時(shí),H通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

          C. 電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2NH3

          D. 工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題:

          1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不能選用_____________。

          A.生石灰 B.堿石灰

          C.五氧化二磷 D.燒堿

          2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

          3B裝置的作用_____________;E裝置的作用_____________。

          4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

          5)從裝置CG處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,需要處理,寫出離子方程式________________

          實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是________________________

          ①固態(tài)氯化銨加熱分解

          ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

          ③加熱濃氨水

          ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是原電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2,圖乙是電解池,用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯(cuò)誤的是

          A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg—2e-=Mg2+

          B. 圖乙中惰性電極作電解池的陰極,電極棒上有H2放出

          C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),該極附近有Cr(OH)3生成

          D. 若圖甲作為圖乙的電源,當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí),理論上也消耗8.4g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)于反應(yīng):2SO2O22SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(增大”“減小不變”)。

          編號(hào)

          改變的條件

          生成SO3速率

          升高溫度

          ________

          降低溫度

          ________

          增大氧氣濃度

          ________

          使用催化劑

          ________

          壓縮體積

          ________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

          I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJmol-1

          I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48kJmol-1,下列判斷正確的是

          A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

          B.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

          C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

          D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是(   )

          A.Cl2H2反應(yīng)生成HCl,而SH2反應(yīng)生成H2S

          B.Cl原子最外電子層上有7個(gè)電子,而S原子最外層上有6個(gè)電子

          C.Cl2 能與水反應(yīng)而S不與水反應(yīng)

          D.H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白:

          主族
          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          2









          3









          4









          (1)寫出元素符號(hào)和名稱:

          ①________,②________⑧________,⑨________

          (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          單質(zhì)跟的氫氧化物溶液反應(yīng):______________________________

          的氧化物跟的氫氧化物溶液反應(yīng):________________________________

          的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒:_____________________________________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案