Question

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJmol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物都是在相同狀態(tài)下的同種氣體物質(zhì)，二者的穩(wěn)定性相同，由于I2(g)比I2(s)能量高，所以反應(yīng)①放出熱量，而②吸收熱量，A錯(cuò)誤；

B.254g I2(g)的物質(zhì)的量為1mol，n(H2)=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則放出的熱量小于9.48kJ，B錯(cuò)誤；

C.①-②，整理可得I2(g)=I2(s) △H=-35.96kJ/mol，可知I2(g)能量大于I2(s)，則反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，C正確；

D.①-②，整理可得I2(g)=I2(s) △H=-35.96kJ/mol，可知I2(g)能量大于I2(s)，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。