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        1. 【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
          請回答下列問題:
          (1)甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應式為
          (2)丙池中F電極為(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應的化學方程式為
          (3)當池中D極質(zhì)量增重10.8g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL(標準狀況).
          (4)已知丙池中的溶液為400mL,合上開關K,一段時間后,丙池中,陽極共收集到氣體224mL(標準狀況下)氣體,則此時溶液的pH為

          【答案】
          (1)原電池; CH3OH﹣6e+8OH═CO32+6H2O
          (2)陰極;2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
          (3)560
          (4)1
          【解析】解:(1)甲池為原電池,燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽,甲池中通入CH3OH電極的電極反應為:CH3OH﹣6e+8OH═CO32+6H2O,所以答案是:原電池;CH3OH﹣6e+8OH═CO32+6H2O;(2)丙池是電解池,丙池中F電極與負極相連為陰極,電池中是電解硫酸銅溶液生成銅,硫酸和氧氣,電池反應為:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,

          所以答案是:陰極;2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;(3)當乙池中D極質(zhì)量增重10.8g即析出10.8gAg,物質(zhì)的量= =0.1mol,依據(jù)電子守恒計算4Ag~O2~4e﹣,甲池中理論上消耗O2的體積= mol×22.4L/mol=0.56L=560ml;所以答案是:560;(4)丙池是電解池,陽極為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣,則根據(jù)4OH~O2~4e﹣,則消耗氫氧根離子n= ×4=0.04mol,所以剩余氫離子濃度為 =0.1mol/L,則pH為1;

          所以答案是:1.

          練習冊系列答案
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          已知:Ⅰ. NaOH溶液與NO不反應

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          請回答:

          (1)裝置①中反應的化學方程式是______

          (2)通入混合氣體之前,應先通入一段時間某氣體,該氣體是______(填字母)。

          a. N2 b. O2

          (3)裝置④中盛放的試劑是______

          (4)實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色,裝置③中液面上方氣體仍為無色,則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的______(填“強”或“弱”)。

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          已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

          H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

          1mol CH4(g)不完全燃燒生成COH2O(l) 的熱化學方程式為___________________________。

          (2)甲烷轉(zhuǎn)化為COH2的反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

          一定條件下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三點處對應的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。

          CH4H2O(g)按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應達到平衡,CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應前與平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________

          (3)甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________,b氣體通入電極的反應式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液一段時間后,若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液,恰好使溶液恢復至起始成分和濃度,則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)_________________

          (4)25℃,H2CO3的電離常數(shù)分別為:Ka1=4.4×10-7mol·L-1;Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL,所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關系為__________________,=__________________。

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          B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42)減小
          C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
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          A____________,B____________,C____________,D____________,E____________

          (2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式:

          ______________________________________,

          __________________________________________。

          (3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________

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          B. 乙醇是一種再生能源

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          D. 乙醇作為燃料電池的燃料,反應時火焰明亮

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