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          【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH1 =－1266 kJ/mol，P4為正四面體結構，其中P-P鍵的鍵能為198 kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol。下列說法正確的是（ ）
          A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
          B.1mol P4和6mol Cl2具有的總能量比4mol PCl3具有的能量低
          C.P-Cl鍵的鍵能為326kJ/mol
          D.PCl3的電子式為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、ΔH<0，△S<0， 反應自發(fā)，則△G=ΔH-T△S<0，該反應在低溫度下能自發(fā)進行，故A錯誤；
          B、本反應是放熱反應， 1mol P4和6mol Cl2具有的總能量比4mol PCl3具有的能量高，故B錯誤；
          C、 根據(jù)依據(jù)焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，△H=198 kJ/mol×6+243kJ/mol×6-4×3×E（P-Cl）=－1266 kJ/mol，P-Cl鍵的鍵能為326kJ/mol，故C正確；
          D、氯最外層電子數(shù)為7， PCl3的電子式為，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產率。
          實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
          實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。
          回答下列問題：
          （1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。
          ①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。
          ②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。
          （2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。
          （3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。
          a．酒精燈 b．水浴鍋 c．電磁爐 d．油浴鍋
          （4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。
          （5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產率約為________（保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A＋B=3D中產物D的濃度隨時間變化的關系如圖。則下列有關說法正確的是（ ）
          A.pH＝8.8時，升高溫度，反應速率不變
          B.保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大
          C.為了實驗取樣，可采用調節(jié)pH的方法迅速停止反應
          D.減小外界壓強，反應速率一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
          2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
          則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
          A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
          C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
           
          已知：
          ①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
          金屬離子
          Fe2＋
          Fe3＋
          Cu2＋
          Mn2＋
          開始沉淀
          7.5
          2.7
          5.6
          8.3
          完全沉淀
          9.0
          3.7
          6.7
          9.8
          ②Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－36 
          ③Cu2S遇酸時會生成S
          (1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________(任寫一種)。
          (2)濾渣I中的主要成分是______________。
          (3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為_______，請用離子方程式表示用CuO“除鐵”時所發(fā)生的反應__，若加A調節(jié)溶液pH后溶液中Fe3＋的濃度為2.0×10－9mol/L，則pH為__。
          (4)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。
          (5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設雜質不與Na2CO3反應)，能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數(shù)K= ________(填寫計算結果)；若不考慮CO32－的水解，要使46.6g BaSO4恰好完全轉化為BaCO3，則至少需要濃度為1mol·L－1Na2CO3溶液 ____mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種物質的能量關系如下圖所示。下列說法正確的是
          A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1
          B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1
          C. 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1
          D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焓，由圖可知，CH4(g)的標準生成焓為+74.8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質，請回答。
          （1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：___。
          （2）實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色，同時有氮氣生成。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式：__，這個反應說明氨具有___（填字母代號）。
          A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性
          （3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。
          （4）D中濃硫酸的主要作用是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成的：
          已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：
          +
          請回答：
          （1）D的名稱為___。
          （2）反應①～⑥中屬于加成反應的是___（填序號）。
          （3）寫出反應③的化學方程式：____，其反應類型為____。
          （4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是___（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。
          A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加熱 D．用稀硝酸酸化
          （5）E的同分異構體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結構共有___種。
          （6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表標出的是元素周期表前四周期的部分元素。
          強調：必須用相應的化學符號回答下列問題
          (1)表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的元素是____________，屬于過渡元素的是_____________（該空用字母表示）。
          (2)G元素原子結構示意圖為___________。K元素簡單離子結構示意圖為__________。
          (3)D、G、I、L簡單離子半徑大小順序是________________。（用離子符號表示）
          (4)C、D、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序是_______________。（用分子式表示）
          (5)表中所給元素的最高價氧化物水化物中堿性最強的是_________。（填化學式）
          (6)E、F、G簡單離子的氧化性大小順序是________________。（用離子符號表示）
          (7)寫出元素G的氧化物與E的氫氧化物反應的離子方程式________________。
          (8)I的某種氧化物和J單質的水溶液發(fā)生反應的方程式________________。
          

			
          

			
          
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